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    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为

    Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)

    下列说法错误的是(    )

    A.电池工作时，锌失去电子

    B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-Mn2O3(s)+2OH-(aq)

    C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

    D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

    解析：由电池总反应中Zn元素化合价的变化：0+2,可知A项正确。

    负极反应为：Zn+2OH-Zn(OH)2+2e-,电池总反应减去负极反应，可得正极反应，B项正确；

    Zn+2MnO2+H2OZn(OH)2+Mn2O3

    外电路中，电子由负极流向正极，C项错误。D项正确。

    Zn+2OH-Zn(OH)2+2e-

    65 g                             2 mol

    6.5 g                           0.2mol

    答案：C 


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