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    5．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示．已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）．则此反应可表示为（　　）
    A．2A+3B=2CB．A+3B2=CC．3A+B=2CD．A+B=C

    分析 化学反应速率之比等于化学计量数之比，以此确定反应式．

    解答 解：已知2V（B）=3V（A），3V（C）=2V（B），则V（A）=：V（B）：V（C）=2：3：2，
    由化学反应速率之比等于化学计量数之比，可知反应为2A+3B=2C，
    故选A．

    点评 本题考查化学反应速率与化学计量数的关系，为高频考点，把握速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．1个SO32-离子恰好将1个XO4-离子还原，则X元素在还原产物中化合价是（　　）
    A．+2B．+3C．+4D．+5

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂．下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程．

    请回答下列问题：
    （1）氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理．
    ①氯化铁做净水剂Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+；
    ②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蚀铜印刷线路板2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （2）吸收剂X的化学式为FeCl2；氧化剂Y的化学式为NaClO．
    （3）碱性条件下反应①的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品．该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因K2FeO4溶解度小，析出晶体，促进反应进行．
    （5）K2FeO4 在水溶液中易发生反应：4FeO42+10H2O?4Fe（OH）3+8OH+3O2↑．在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用B（填序号）．
    A．H2O
    B．稀KOH溶液、异丙醇
    C．NH4Cl溶液、异丙醇
    D．Fe（NO3）3溶液、异丙醇
    （6）可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度，有关反应离子方程式为：
    ①FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe（OH）3↓+OH-
    ②2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O
    ③Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    现称取1.980g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤滤液定容于250mL容量瓶中．每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93mL．则上述样品中高铁酸钾的质量分数为63.1%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．在恒温恒容的密闭容器中，发生反应：A（g）+2B（g）?nC（g），I．将1molA和3molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为x；Ⅱ．若起始时A，B，C投入的物质的量分别为a、b、c（均不为零），平衡时C的体积分数也为x．下列说法正确的是（　　）
    A．若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则A的转化率将一定增大
    B．若向Ⅰ平衡体系中再加入1molA和3molB，C的体积分数若大于x，可断定n＞3
    C．若Ⅱ体系起始物质的量当满足9a+c=3b，则可判断n=3
    D．若n=2，则Ⅱ体系起始物质的量应满足1＜b＜3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（　　）
    A．
    配制溶液    		B．
    中和滴定
    C．
    测定中和反应的反应热    		D．
    构成铜锌原电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．生产煤炭气的反应之一是：C （s）+H2O （g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ/mol

    （1）在容积为3L的密闭容器中发生上述反应，5min后容器内气体的密度增大了0.12g/L，用H2O表示0～5min的平均反应速率为0.002mol∕L•min．
    （2）关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是AC．

    A．CO的含量保持不变
    B．v正（H2O）=v正（H2）
    C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （3）若上述反应在t0时刻达到平衡（如图1），在t1时刻改变某一条件，请在右图中继续画出t1时刻之后
    正反应速率随时间的变化：
    ①缩小容器体积，t2时到达平衡（用实线表示）；
    ②t3时平衡常数K值变大，t4到达平衡（用虚线表示）．
    （4）在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃烧热为别725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，水的摩尔蒸发焓为44.0 kJ/mol，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ∕mol．
    （5）如图2所示，以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程．乙池中发生反应的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2+4H+．当甲池中增重16g时，丙池中理论上产生沉淀质量的最大值为34.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．对水的电离平衡不产生影响的粒子是（　　）
    A．HClB．Fe3+C．Al3+D．Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质分类不正确的是（　　）
    A．氧化物：CaO、SO2B．酸：H2SO4、HClOC．盐：KCl、CH3COONaD．胶体：豆浆、碘酒

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．我国科研人员以蹄叶囊青为原料先制得化合物Ⅰ再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．化合物Ⅰ能使酸性KMnO4溶液褪色
    B．化合物Ⅰ分子中含有6个手性碳原子
    C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应
    D．检验化合物Ⅱ中是否含化合物Ⅰ可用Br2的CCl4溶液

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