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将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是

A.镁和铝的总质量为9 g

B.最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸

C.氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1

D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年山西太原五中高二上第一周考理科化学试卷(解析版) 题型:选择题

在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积,且:

C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H=-110.35kJ;

CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)△H=-282.5kJ 与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是

A、392.92 KJ B、2489.4 kJ

C、784.72 kJ D、3274.3 kJ

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科目:高中化学 来源:2016届辽宁省高三上学期一模化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列各组离子能大量共存的是

A.pH<7的溶液中:Na+、S2-、K+、MnO4-

B.pH=7的溶液中:Al3+、Cl-、SO42-、AlO2-

C.pH>7的溶液中:Na+、CO32-、SO32-、K+

D.pH=0的溶液中:Na+、Al3+、Fe2+、ClO-

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科目:高中化学 来源:2016届广东省等六校高三第一次联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(16分)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,请回答下列问题:

(1)一定温度下,在一恒容的密闭容器中,由CO和H2合成甲醇:

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是 (填序号).

A.每消耗1mol CO的同时生成2molH2

B.混合气体总物质的量不变

C.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

②CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示.B、C两点的平衡常数K(B)K(C)(填“>”、“=”或“<”).

③某温度下,将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中,达到平衡时测得

c(CO)=0.25mol/L,CO的转化率= ,此温度下的平衡常数K= (保留二位有效数字).

(2)常温下,将V mL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中,充分反应,溶液pH=7,此时V 20.00(填“>”、“=”或“<”);当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时,溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序_______ _____

(3)温度650℃的熔融盐燃料电池,用(CO、H2)作反应物,空气与CO2的混合气体为正极反应物,镍作电极,用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质.该电池的正极反应式为__________

(4)己知:CH3OH、H2的燃烧热(△H)分别为﹣726.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol,则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年辽宁省高二上化学试卷(解析版) 题型:选择题

在下列反应中,生成物的能量总和高于反应物的能量总和的是

A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) 放热反应

B.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) 放热反应

C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 吸热反应

D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) 放热反应

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年黑龙江大庆铁人中学高二上9月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(14分)请回答下列问题:

(1)下表列出了一些化学键的键能E:

化学键

H—H

O===O

O—H

E/kJ·mol-1

436

x

463

反应H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1,则x=__________。

(2)铅蓄电池是正极板上覆盖有PbO2,负极板上覆盖有Pb,电解质溶液是H2SO4溶液,电池放电时的总反应:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

请写出充电时阴极的电极反应式:

(3)反应m A+n Bp C,在某温度下达到平衡。

①若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关系是_______

②若C为气体,且m + n = p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向_______方向移动。

③若再升高温度,平衡向逆向移动,则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)

(4)依据氧化还原反应Zn(s)+Cu2+(aq)===Zn2+(aq)+Cu(s)设计的原电池如图所示。

①请在图中标出电极材料及电解质溶液(写化学式)

②盐桥中的Cl-向________极移动(填“左”或“右”)。

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年北大附中河南分校高二上9月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是

A.H﹣Cl→H+Cl B.H+H→H﹣H

C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D.HCl+NaOH=NaCl+H2O

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科目:高中化学 来源:2016届山东省高三上学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

(8分)某实验小组利用如下装置合成化工原料正丁醛。发生的反应如下:

反应物和产物的相关数据列表如下:

沸点/℃

密度/(g·cm-3)

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.810 9

微溶

正丁醛

75.7

0.801 7

微溶

实验步骤如下:

将6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL烧杯中,加30 mL水溶解,再缓慢加入5 mL浓硫酸,将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石,加热。当有蒸气出现时,开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90~95 ℃,在C中收集90 ℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,再将有机层干燥、蒸馏后得正丁醛2.0 g。

回答下列问题:

(1)实验中不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中的理由是

(2)加入沸石的作用是

(3)分液漏斗使用前必须进行的操作是

(4)反应温度应保持在90~95℃,其原因是

(5)本实验中,正丁醛的产率为

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科目:高中化学 来源:2016届贵州省贵阳市高三8月摸底考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

随着公路上汽车流量的迅速增长,交通事故频繁发生。汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置,碰撞时发生反应:。下列判断正确的是

A.N2既是氧化剂又是还原剂

B.NaN3中N元素被还原

C.每生成16molN2转移30mole-

D.还原产物与氧化产物质量之比为l:15

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