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    【题目】能用H++ OH－= H2O来表示的化学反应是(　 )

    A.CuO溶于稀H2SO4B.KOH和HNO3溶液反应

    C.KOH溶液和碳酸溶液反应D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应

    【答案】B

    【解析】

    A．氧化铜为氧化物，应保留化学式，则不能用H++OH-=H2O表示，故A错误；

    B．KOH是强碱，HNO3是强酸，两者反应生成水和可溶性盐，发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故B正确；

    C．碳酸为弱酸，应保留化学式，则不能用H++OH-=H2O表示，故C错误；

    D．反应生成的硫酸钡在离子反应中保留化学式，则不能用H++OH-=H2O表示，故D错误；

    故答案为B。

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    【题目】下列反应中能产生二氧化硫的是

    A. 氧化铜和稀硫酸反应 B. 亚硫酸钠和氧气反应

    C. 三氧化硫和水反应 D. 铜和热的浓硫酸反应

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    （1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为___________（填字母序号）。

    （2）相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验：

    试管

    A

    B

    C

    加入试剂

    4mL 0.01mol/L KMnO4

    1ml 0.1moL/L H2SO4

    2mL 0.1mol/L H2C2O4

    4mL 0.02mol/L KMnO4

    1ml 0.1moL/L H2SO4

    2mL 0.1mol/L H2C2O4

    4mL 0.03mol/L KMnO4

    1ml 0.1moL/L H2SO4

    2mL 0.1mol/L H2C2O4

    褪色时间

    28秒

    30秒

    不褪色

    写出试管B的离子方程式_____________________________________；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”？____________（选填“能”或“不能”）；简述你的理由：__________________________________。

    （3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____________（填序号）。

    A.室温下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，测其pH=2；

    B.室温下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH >7；

    C.室温下，取pH=a（a<3）的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH< a+2；

    D.标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL；

    （4）为测定某H2C2O4溶液的浓度，取20.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.00mL。

    ①所用指示剂为_______________；滴定终点时的现象为_________________________；

    ②H2C2O4溶液物质的量浓度为_______________；

    ③下列操作会引起测定结果偏高的是__________（填序号）。

    A. 滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗

    B. 滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出

    C. 滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

    D. 滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素周期表的说法正确的是(　　)

    A. 18个纵行代表18个族，7个主族、8个副族

    B. 短周期共有32种元素

    C. 元素周期表共有7个横行代表7个周期

    D. 第ⅠA族全部是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反应机理如下

    ①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

    下列有关该反应的说法正确的是（ ）

    A. 该反应的速率主要取决于①的快慢

    B. NOBr2是该反应的催化剂

    C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1

    D. 增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数, 加快反应速率

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    【题目】（1）现有CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1:1:1，则这三种气体的物质的量之比为__________。

    （2）1mol (NH4)2SO4所含的氮元素的质量与________gCO(NH2)2（尿素）所含的氮元素的质量相等。

    （3）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当它们的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为________________。

    （4）100 mL Al2(SO4)3溶液中c(SO42－)=0.9mol/L，则n[Al2(SO4)3]=____________。

    （5）10 mL 6 mol/L 稀硫酸加水稀释到200 mL，稀释后c(H+)=_______________。

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    A. Z2＋2M2＋===2M3＋＋2Z－不可以进行

    B. Z元素在①②反应中都发生还原反应

    C. X2＋是还原剂XO4—的还原产物

    D. 各粒子氧化性由强到弱的顺序是XO＞Z2＞R2＞M3＋

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    【题目】能用离子方程式H++OH-→H2O表示的反应是（　　）

    A. 稀硫酸和氢氧化钾 B. 稀硫酸和氢氧化钡溶液

    C. 氢硫酸和氢氧化钠溶液 D. 稀硝酸和氨水

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    【题目】金属能导电的原因是（　　）

    A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱

    B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动

    C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动

    D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子

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