【题目】一定温度下,在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)Y(g)+Z(g),达到反应限度的标志是
A.反应容器中压强不再变化B.反应容器中密度不再变化
C.X、Y、Z的浓度之比为2:1:1D.单位时间内生成1molY的同时生成2molX
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【题目】俗话说,“陈酒老醋特别香”,其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程,请回答下列问题:
(1)浓硫酸的作用是:①__________②______________;
(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是________________;
(3)装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处,不能插入溶液中,目的____,长导管的作用是____;
(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是____;
(5)进行该实验时,最好向试管甲中加入几块碎瓷片,其目的是____;
(6)实验室可用乙醇来制取乙烯,将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液,反应后生成物的结构简式是____;
(7)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,即达到化学平衡状态,下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号)____。
①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
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【题目】如图是研究铁被海水腐蚀的实验装置。图2中M是某种与铁片紧贴的金属,下列说法正确的是
A.图1铁片靠近烧杯底部的部分,腐蚀更严重
B.若M是锌片,可保护铁
C.若M是铜片,可保护铁
D.M是铜或是锌都不能保护铁,是因没有构成原电池
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【题目】一定温度下,在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应:CO(g)+Cl2(g)COCl2(g),其中容器Ⅰ中5min时到达平衡。
下列说法中正确的是( )
A. 容器Ⅰ中前5min的平均反应速率v(CO)=0.16molL﹣1min﹣1
B. 该反应正反应为吸热反应
C. 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55mol
D. 若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol,达到平衡时CO转化率大于80%
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【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是
A.对应简单离子半径:X<W
B.对应简单气态氢化物的稳定性:Y<Z
C.化合物XZW既含离子键也含共价键
D.Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应
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【题目】如图所示,将铁钉放入纯水中,一段时间后,铁钉表面有铁锈生成,下列说法正确的是
A.铁钉与水面交接处最易腐蚀
B.铁钉发生吸氧腐蚀,铁做阴极
C.铁发生的反应是:Fe-3e→Fe3+
D.水上和水下部分的铁钉不发生电化腐蚀
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【题目】实验室用如图装置制备HCl气体。
(1)推压注射器活塞将浓盐酸慢慢注入到浓硫酸中,可制备少量干燥HCl气体,其原理是___(选填编号)。
a.浓硫酸吸收了盐酸中水分
b.混合时放热使HCl溶解度减小
c.浓盐酸中HCl以分子形式存在
d.浓盐酸密度小于浓硫酸
(2)为测定制备气体后残留混合酸中盐酸和硫酸的浓度,进行如下实验:取5.00mL混合酸,加水稀释至500mL,完成此操作,用到的精确定量仪器有____;称量4.7880gBa(OH)2固体,溶于水配成250mL标准溶液,装入洗净的细口试剂瓶,并贴上标签。装瓶前用标准溶液对试剂瓶进行润洗的目的是___,请你填写标签上的空白。____
(3)从500mL稀释液中取出20.00mL,滴加几滴酚酞作指示剂,用标准Ba(OH)2溶液滴定至溶液由无色变为红色才停止滴定,出现这种情况的补救措施除重做外,还有可以采取的措施是__。
(4)为完成全部测定,接下来对锥形瓶中混合物进行的操作是___、称量、___。
(5)若固体Ba(OH)2中混有少量的NaOH,会导致混合酸中硫酸浓度的测定结果___(选填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
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【题目】图为镁元素和硫元素的相关信息,由此不能得到的信息是( )
A.镁属于金属元素,在第三周期ⅡA族
B.镁原子核内有12个质子
C.镁离子与硫离子的电子层数相等
D.在化学反应中,1个硫原子容易得到2个电子
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