Question

在V mL 0．1 mol/L Na₂S溶液中逐滴加入V mL 0． 1 mol/L KHSO₄溶液，所得溶液中粒子浓度关系正确的是

A．c(SO₄^2-)= c(HS^-) =c(K⁺) >c（OH^-）=c(H⁺)

B．c(Na⁺)> c(K⁺)> c(S^2-)> c(H⁺)>c（OH^-）

C．c(Na⁺)= c(S^2-)+ c(H₂S)+c(HS^-)+ c(SO₄^2-)

D．c(K⁺)+ c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(SO₄^2-)+ c(S^2-)+ c(HS^-)+ c（OH^-）

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：A．等量的Na₂S 与KHSO₄ 反应生成NaHS、Na₂SO₄  K₂SO₄ 。Na₂SO₄ 和 K₂SO₄溶液显中性，NaHS溶液显碱性。故反应后溶液显碱性，c(H⁺)＜c（OH^-）,错误；B．分析见A选项； C选项，0．1 mol/L Na₂S溶液中，由物料守恒：c(HS^-)+c(S^2-)+c(H₂S) =0．1 mol/L c(Na⁺)=0．2 mol/L，0． 1 mol/L KHSO₄溶液中，c(SO₄^2-)=0．1 mol/L 。所以c(Na⁺)= c(HS^-)+c(S^2-)+c(H₂S)+ c(SO₄^2-) =0．1 mol/L +0．1 mol/L=0．2 mol/L，正确；D选项,考查电荷守恒，但是c(SO₄^2-)与c(S^2-)前面的系数应该为2，错误。

考点：本题考查学生对电解质溶液部分电荷守恒和物料守恒的理解和掌握。