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(1) 3.2 mol/L 0.2 mol/(L¡¤min) £»(2) A D £» (3) SO2 + 2NH3¡¤H2O = 2NH4£«+ SO32£+ H2O
½âÎöÊÔÌâ·ÖÎö£º£¨1£©¸ù¾Ý·´Ó¦·½³Ìʽ2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)¿ÉÖª£º²úÉúSO3ÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÊÇ2.0 mol/L£¬ÔòÏûºÄµÄSO2µÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÊÇ2.0 mol/L£¬´Ëʱ»¹º¬ÓÐSO2 1.2 mol/L£¬ËùÒÔ¿ªÊ¼Ê±SO2µÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÊÇ£¨2.0 +1.2£©mol/L="3.2mol/L." Éú³ÉSO3µÄ»¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂÊΪV(SO3)=¦¤c¡Â¦¤t="2.0" mol/L¡Â10 min=" 0.2" mol/(L¡¤min)¡££¨2£©V(O2): V(SO3)=1:2£¬ËùÒÔV(O2)= 0.1mol/(L¡¤min).ÏÖÔÚÈô¸Ä±äÌõ¼þʹV(O2)=" 0.15" mol/(L¡¤min)£¬A£®Ñ¹ËõÌå»ý£¬Ôö´óѹǿ£¬»áʹÎïÖʵÄŨ¶ÈÔö´ó£¬¿ÉÄÜ´ïµ½V(O2)= 0.1mol/(L¡¤min)¡£ÕýÈ·¡£B£®Èô½µµÍζȣ¬Ôò·´Ó¦ËÙÂʼõÂý¡£´íÎó¡£C£®³äÈë´óÁ¿µÄµªÆø£¬ÓÉÓÚÈÝÆ÷µÄÈÝ»ý²»±ä£¬Òò´ËÎïÖʵķ´Ó¦ËÙÂʲ»±ä¡£´íÎó¡£D£®½öÔö¼ÓSO2µÄŨ¶È£¬Ôö´ó·´Ó¦ÎïµÄŨ¶È»¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂʼӿ죬ÕýÈ·¡£ÏëÑ¡ÏîΪA¡¢D¡££¨3£©SO2ÊÇËáÐÔÑõ»¯ÎÄܹ»Óë¼î·¢Éú·´Ó¦²úÉúÑκÍË®£¬Òò´ËÔÚ¹¤ÒµÖÆÁòËᣬ¿ÉÒÔÓùýÁ¿µÄ°±Ë®¶ÔSO2βÆø´¦Àí£¬¼î¶àµÃµ½ÕýÑΣ¬Òò´ËÏàÓ¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽÊÇSO2 + 2NH3¡¤H2O = 2NH4£«+ SO32£+ H2O¡£
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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ
(7·Ö)ÔÚÒ»¸öÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬ÓÐÒ»¸ö×óÓÒ¿É»¬¶¯¸ô°å£¬Á½±ß·Ö±ð½øÐпÉÄæ·´Ó¦£¬¸÷ÎïÖʵÄÁ¿ÈçÏ£ºM¡¢N¡¢PΪ2.5mol¡¢3.0mol¡¢1.0mol¡£A¡¢C¡¢D¸÷Ϊ0.50mol£¬BµÄÎïÖʵÄÁ¿Îªx£¬µ±xµÄÎïÖʵÄÁ¿ÔÚÒ»¶¨·¶Î§Äڱ仯£¬¾ù¿ÉÒÔͨ¹ýµ÷½Ú·´Ó¦Æ÷µÄζȣ¬Ê¹Á½²à·´Ó¦¾ù´ïµ½Æ½ºâ£¬ÇÒ¸ô°åÔÚ·´Ó¦Æ÷µÄÕýÖÐλÖᣴﵽƽºâºó£¬²âµÃMµÄת»¯ÂÊΪ75%£¬Ìîд¿Õ°×£º
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N2 | | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
H2 | | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
NH3 | | 0.00 | 0.20 | n2 | 1.00 | 1.00 |
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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ
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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ
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£¨5£©¸ÃС×éͬѧ¶ÔʵÑé1ºÍ3·Ö±ð½øÐÐÁËÈý´ÎʵÑ飬²âµÃÒÔÏÂʵÑéÊý¾Ý£¨´Ó»ìºÏÕñµ´¾ùÔÈ¿ªÊ¼¼Æʱ£©£º
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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ
(14·Ö)¿Æѧ¼ÒÒ»Ö±ÖÂÁ¦ÓÚÑо¿³£Î¡¢³£Ñ¹Ï¡°È˹¤¹Ìµª¡±µÄз½·¨¡£ÔøÓÐʵÑ鱨µÀ£ºÔÚ³£Î¡¢³£Ñ¹¡¢¹âÕÕÌõ¼þÏ£¬N2ÔÚ´ß»¯¼Á(»ìÓÐÉÙÁ¿Fe2O3µÄTiO2)±íÃæÓëË®·¢Éú·´Ó¦£¬Éú³ÉµÄÖ÷Òª²úÎïΪNH3¡£½øÒ»²½Ñо¿NH3Éú³ÉÁ¿ÓëζȵĹØϵ£¬²¿·ÖʵÑéÊý¾Ý¼ûϱí(¹âÕÕ¡¢N2ѹǿ1.0¡Á105 Pa¡¢·´Ó¦Ê±¼ä3 h)£º
T£¯K | 303 | 313 | 323 | 353 |
NH3Éú³ÉÁ¿/(10-6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ
£®£¨16·Ö£©¢ñ£®ÒÑÖªÏÂÁз´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£º
£¨1£© C(s) + O2(g) = CO2(g) ¡÷H1 =" -393.5" kJ/mol
£¨2£© CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) ¡÷H2 =" -870.3" kJ/mol
£¨3£© 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ¡÷H3 =" -571.6" kJ/mol
Çë¼ÆËã:2C(s) + 2H2(g) + O2(g)= CH3COOH(l) ¡÷H4 = ¡£
¢ò£®ÔÚijζÈÏ£¬ÎïÖÊ(t£BuNO)2ÔÚÕý¸ýÍé»òCCl4ÈܼÁÖоù¿ÉÒÔ·¢Éú·´Ó¦£º
(t£BuNO)2¡¡2(t£BuNO) ¡£¸ÃζÈϸ÷´Ó¦ÔÚCCl4ÈܼÁÖеÄƽºâ³£ÊýΪ1.4¡£
£¨1£©Ïò1LÕý¸ýÍéÖмÓÈë0.50mol£¨t-BuNO£©2£¬10minʱ·´Ó¦´ïƽºâ£¬´Ëʱ£¨t-BuNO£©2µÄƽºâת»¯ÂÊΪ60%£¨¼ÙÉè·´Ó¦¹ý³ÌÖÐÈÜÒºÌå»ýʼÖÕΪ1L£©¡£·´Ó¦ÔÚÇ°10minÄÚµÄƽ¾ùËÙÂÊΪ¦Í£¨t-BuNO£©= ¡£ÁÐʽ¼ÆËãÉÏÊö·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK =¡¡¡¡¡¡ ¡¡ ¡£
£¨2£©Óйط´Ó¦£º(t£BuNO)22(t£BuNO) µÄÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ£¨ £©
A£®Ñ¹Ç¿Ô½´ó£¬·´Ó¦ÎïµÄת»¯ÂÊÔ½´ó B£®Î¶ÈÉý¸ß£¬¸ÃƽºâÒ»¶¨ÏòÓÒÒƶ¯
C£®ÈܼÁ²»Í¬£¬Æ½ºâ³£ÊýKÖµ²»Í¬
£¨3£©Í¨¹ý±ÈÉ«·ÖÎöµÃµ½40¡æʱ(t£BuNO)2ºÍ(t£BuNO)Ũ¶ÈËæʱ¼äµÄ±ä»¯¹ØϵµÄ¼¸×éÊý¾ÝÈçϱíËùʾ£¬ÇëÔÚͬһͼÖлæ³ö(t£BuNO)2ºÍ£¨t£BuNO£©Å¨¶ÈËæʱ¼äµÄ±ä»¯ÇúÏß¡£
ʱ¼ä£¨min£© | 0 | 1 | 3 | 5 | 7 | 9 | 11 |
c(t£BuNO)2 mol/L | 0.05 | 0.03 | 0.01 | 0.005 | 0.003 | 0.002 | 0.002 |
c(t£BuNO) mol/L | 0 | 0.04 | 0.08 | 0.07 | 0.094 | 0.096 | 0.096 |
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ
(16·Ö)ÔËÓû¯Ñ§·´Ó¦ÔÀíÑо¿NH3µÄÐÔÖʾßÓÐÖØÒªÒâÒå¡£Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©ÒÑÖª£º¢Ù4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g) H=-1266.8kJ¡¤mol-1
¢ÚN2(g)+O2(g)===2NO(g) H=180.5kJ¡¤mol-1
д³ö°±¸ßδ߻¯Ñõ»¯µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ ¡£
£¨2£©°±Æø¡¢¿ÕÆø¿ÉÒÔ¹¹³ÉȼÁϵç³Ø£¬Æäµç³Ø·´Ó¦ÔÀíΪ4NH3+3O2===2N2+6H2O¡£ÔòÔµç½âÖÊÈÜÒºÏÔ (Ìî¡°ËáÐÔ¡±¡¢¡°ÖÐÐÔ¡±»ò¡°¼îÐÔ¡±)£¬¸º¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½Îª ¡£
£¨3£©ºÏ³É°±¼¼ÊõµÄ´´Á¢¿ª±ÙÁËÈ˹¤¹ÌµªµÄÖØҪ;¾¶£¬ÆäÑо¿À´×ÔÕýÈ·µÄÀíÂÛÖ¸µ¼£¬ºÏ³É°±·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýKÖµºÍζȵĹØϵÈçÏ£º
¢ÙÓÉÉϱíÊý¾Ý¿ÉÖª¸Ã·´Ó¦Îª·ÅÈÈ·´Ó¦£¬ÀíÓÉÊÇ £»
¢ÚÀíÂÛÉÏ£¬ÎªÁËÔö´óƽºâʱH2µÄת»¯ÂÊ£¬¿É²ÉÈ¡µÄ´ëÊ©ÊÇ (Ìî×ÖĸÐòºÅ)£»
a£®Ôö´óѹǿ b£®Ê¹ÓúÏÊʵĴ߻¯¼Á
c£®Éý¸ßÎÂ¶È d£®¼°Ê±·ÖÀë³ö²úÎïÖеÄNH3
¢Û400oCʱ£¬²âµÃijʱ¿Ì°±Æø¡¢µªÆø¡¢ÇâÆøµÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶È·Ö±ðΪ3mol¡¤L-1¡¢2mol¡¤L-1¡¢1mol¡¤L-1ʱ£¬´Ëʱ¿Ì¸Ã·´Ó¦µÄvÕý(N2) vÄæ(N2)(Ìî¡°>¡±¡¢¡°<¡±»ò¡°=¡±)¡£
£¨4£©¢Ù25oCʱ£¬½«amol¡¤L-1µÄ°±Ë®Óë0.1mol¡¤L-1µÄÑÎËáµÈÌå»ý»ìºÏ¡£µ±ÈÜÒºÖÐc(NH4+)=c(Cl-)ʱ£¬Óú¬aµÄ´úÊýʽ±íʾNH3¡¤H2OµÄµçÀë³£ÊýKb= £»
¢ÚÏò25mL0.10mol¡¤L-1µÄÑÎËáÖеμӰ±Ë®ÖÁ¹ýÁ¿£¬¸Ã¹ý³ÌÖÐÀë×ÓŨ¶È´óС¹Øϵһ¶¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ (Ìî×ÖĸÐòºÅ)¡£
a£®c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) b£®c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)
c£®c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) d£®c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Cl-)
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ
·´Ó¦aA(g)£«bB(g)cC(g)(¦¤H<0)ÔÚµÈÈÝÌõ¼þϽøÐС£¸Ä±äÆäËû·´Ó¦Ìõ¼þ£¬ÔÚ¢ñ¡¢¢ò¡¢¢ó½×¶ÎÌåϵÖи÷ÎïÖÊŨ¶ÈËæʱ¼ä±ä»¯µÄÇúÏßÈçͼËùʾ£º
»Ø´ðÎÊÌ⣺
(1)BµÄƽºâת»¯ÂʦÁ¢ñ(B)¡¢¦Á¢ò(B)¡¢¦Á¢ó(B)ÖÐ×îСµÄÊÇ £¬ÆäÖµÊÇ £»
(2)ÓɵÚÒ»´Îƽºâµ½µÚ¶þ´Îƽºâ£¬Æ½ºâÒƶ¯µÄ·½ÏòÊÇ £¬²ÉÈ¡µÄ´ëÊ©ÊÇ £»
(3)±È½ÏµÚ¢ò½×¶Î·´Ó¦Î¶È(T2)ºÍµÚ¢ó½×¶Î·´Ó¦Î¶È(T3)µÄ¸ßµÍ£ºT2 T3(Ìî¡°>¡±¡¢¡°<¡±¡¢¡°£½¡±)£¬ÅжϵÄÀíÓÉÊÇ ¡£
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°Ù¶ÈÖÂÐÅ - Á·Ï°²áÁбí - ÊÔÌâÁбí
ºþ±±Ê¡»¥ÁªÍøÎ¥·¨ºÍ²»Á¼ÐÅÏ¢¾Ù±¨Æ½Ì¨ | ÍøÉÏÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | µçÐÅթƾٱ¨×¨Çø | ÉæÀúÊ·ÐéÎÞÖ÷ÒåÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | ÉæÆóÇÖȨ¾Ù±¨×¨Çø
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