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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、NH4Cl固体与Ca（OH）2固体混合制NH3：NH4++OH-=NH3↑+H2O
    B、用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    C、过氧化钠和水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
    D、溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．NH4Cl固体与Ca（OH）2固体混合需加热；
    B．用惰性电极电解MgCl2溶液生成氢氧化镁沉淀；
    C．过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，根据离子方程式的书写进行判断；
    D．溴化亚铁溶液中通入过量的氯气，亚铁离子、溴离子均全部被氧化．
    解答： 解：A．NH4Cl固体是由铵根离子和氯离子构成的盐，Ca（OH）2固体是由钙离子和氢氧根离子构成的碱，没有自由移动的离子，不能反发应，需加热才有自由移动的离子，所以正确的离子反应方程式为：NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O，故A错误；
    B．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液的离子反应为Mg2++2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓，故B错误；
    C．过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠写化学式，水写化学式，氢氧化钠是易溶于水易电离的碱，拆成离子，离子反应为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故C错误；
    D．氯气具有强氧化性，能氧化二价铁离子和溴离子，FeBr2溶液中通入过量Cl2离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法是解答的关键，注意A固体没有自由移动的离子、B电解MgCl2溶液有沉淀为易错点，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中配制250mL0.50mol?L-1的H2SO4溶液时，无须 使用到的仪器是（　　）
    A、
    烧杯
    B、
    胶头滴管
    C、
    容量瓶
    D、
    试管

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色透明溶液中，由水电离出来的c（H+）=1×10-13mol?L-1，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是（　　）
    A、K+、Na+、SO42-、NO3-
    B、Fe3+、Al3+、Cl-、HS-
    C、NH4+、AlO2-、Na+、CH3COO-
    D、K+、Na+、MnO4-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、实验室用大理石和盐酸制取CO2：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    B、铁和盐酸反应制氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C、AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    D、SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是（　　）
    A、11.2L N2所含分子数为0.5 nA
    B、1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA
    C、在1L 1mol?L-1FeCl3溶液中含Fe3+数目为nA
    D、常温下，16g CH4中共用电子对的数目为4nA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将22.4g铜和三氧化二铁的混合粉末加入到溶液为1mol/L的硫酸中，使之发生反应．
    （1）若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为VL，则V的取值范围为
     
    ．
    （2）若硫酸溶液过量，反应后的溶液体积为1L，测得此溶液中Fe2+浓度为0.1mol/L，则原混合物中含铜
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲同学只用0.2mol?L-1 的硫酸和0.05mol?L-1的硫酸配制100mL0.1mol?L-1的稀硫酸：（忽略混合时溶液体积的变化）
    （1）计算所需两种浓度的硫酸溶液的体积之比
     
    乙同学欲用CuSO4?5H2O晶体配制100mL 0.1mol?L-1 CuSO4溶液
    （2）若实验仪器有：A.100mL量筒；B.10mL量筒；C．托盘天平；D．玻璃棒；E.50mL容量瓶；F.100mL容量瓶；G.50mL烧杯；H．胶头滴管，实验时应选用仪器的有（不考虑使用先后顺序）（填写字母代码）：
     
    ．
    （3）乙同学应称取CuSO4?5H2O
     
    g
    A．使用容量瓶前
     

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．准确称量好固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，并加少量水溶解
    D．用玻璃棒引流向容量瓶中缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
    F．将配好的溶液转移到贴好标签的试剂瓶中．
    上述操作中不正确的是（填编号）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    C+4HNO3（浓） 
      △  
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O
    氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ，氧化产物是
     
    ，12g碳参与反应可得到
     
    mol还原产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于官能团的判断中说法错误的是（　　）
    A、醇的官能团是羟基（-OH）
    B、丙烷的官能团是甲基（-CH3）
    C、酚的官能团是羟基（-OH）
    D、烯烃的官能团是双键

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