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    已知一定温度时：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．当生成2mol NH3时，放出热量为92kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入3mol H2和1mol N2，达到平衡时放出热量为Q，则下列关系式中正确的是（　　）
    分析：反应为可逆反应，反应物不能完全转化，根据可逆反应的特点进行判断．
    解答：解：在相同温度和压强下，向密闭容器中通入3mol H2和1mol N2，如完全转化，可生成2mol NH3时，放出热量为92kJ，
    因反应为可逆反应，反应物不能完全转化，则生成的氨气小于2mol，
    所以放出的热量小于92 kJ，
    故选B．
    点评：本题考查化学反应的可逆性，难度不大，注意把握可逆反应不能完全反应的特点即可解答该类题目．
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    A. Q＝92 kJ          B. Q＜ 92 kJ      C. Q＞ 92 kJ             D. Q＜92×2 kJ

     

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    A. Q＝92 kJ       B. Q＜ 92 kJ      C. Q＞ 92 kJ        D. Q＜92×2 kJ

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    A．Q＝92 kJB．Q＜ 92 kJC．Q＞ 92 kJD．Q＜92×2 kJ

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