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    【题目】氨基甲酸铵发生分解的化学方程式为NH2COONH4(s)2NH3(g) + CO2(g)。利用如下装置测定不同温度下该反应以分压表示的化学平衡常数Kp，实验步骤如下：
    （Ⅰ）关闭K3，打开K1和K2，开启真空泵抽气至测压仪数值稳定后关闭K1；
    （Ⅱ）关闭K2，缓慢开启K3至U型管两边液面相平并保持不变，读取压强数值。记录25℃、30℃下压强分别为12.0 kPa、17.1 kPa。下列说法错误的是

    A.氨基甲酸铵分解反应的ΔH＞0

    B.该反应25℃时的化学平衡常数Kp = 2.56×1011 Pa3

    C.步骤Ⅰ中测压仪数值未稳定即关闭K1，Kp测量值偏小

    D.步骤Ⅱ中读数时U型管左侧液面偏高，Kp测量值偏小

    【答案】CD

    【解析】

    A. 温度升高气压增大，由反应可知，平衡正移，则正反应为吸热反应，故A正确；

    B. 设CO2的压强为xPa，则NH3的压强为2xPa，总压强为12.0 kPa，则，，则 ，故B正确；

    C. 步骤Ⅰ中测压仪数值未稳定即关闭K1，U型管左侧会有残留空气，导致Kp测量值偏大，故C错误；

    D. 步骤Ⅱ中读数时U型管左侧液面偏高，则证明左侧气压小于右侧，Kp测量值偏大，故D错误。

    故答案选CD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：

    （1）b极上的电极反应式为__，甲电池的总反应化学方程式是__。

    （2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是__（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为__；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是__，电解一段时间后，电解液中的金属离子有__。

    （3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属，相对原子质量59），则f电极的材料是__（填“铁制品”或“镍块”，下同），e电极的材料是__。

    （4）若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）25 ℃下，0.1mol/L氨水的电离度为1%，则此温下，该溶液的pH=______。

    （2）25 ℃下，pH=2的硫酸溶液Va mL与pH=10的NaOH溶液Vb mL恰好中和，则，Va：Vb=___________。

    （3）某温下，水的离子积常数KW=1.0×10-13。该温下，0.2mol·L－1的NaHSO4溶液与0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合后溶液的pH=______。

    （4）一定条件下，可逆反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到化学平衡，经测定平衡时c(A2)=0.5 mol·L-1，c(B2)=0.1 mol．L-1，c(AB)=1.4 mol·L-1，若A2、B2、AB的起始浓度分别以a、b、c表示。请回答：

    ①a、b应满足的关系是_________。

    ②a的取值范围是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或有关化学用语的表达不正确的是

    A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量

    B. 核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的变化需要吸收能量

    C. 某元素基态原子的电子排布图

    D. Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将10 mL 0.1 mol·L－1 NaA溶液逐滴加入10 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中，已知HA的电离平衡常数Ka = 1.8×10－4。下列说法正确的是

    A.滴加过程中，混合溶液中 始终变小

    B.滴加过程中，混合溶液中c(H+) + c(OH－) > 2.0×10－7 mol·L－1

    C.充分混合后，溶液中A－的水解程度比原NaA溶液中A－的水解程度大

    D.充分混合后，溶液中c(Na+) > c(A－) > c(HA) > c(H+) > c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】.若要完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同浓度的AgNO3的体积比为1:1:1，则原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为

    A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 6:3:2 D. 9:3:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探索氮氧化合物反应的特征及机理，对处理该类化合物的污染问题具有重要意义。回答下列问题：

    （1）工业上利用Na2CO3溶液吸收NO、NO2混合气制备NaNO2，该反应可实现NO和NO2的完全转化，反应的化学方程式为________。

    （2）NO2可发生二聚反应生成N2O4，化学方程式为 ，上述反应达到平衡后，升高温度可使体系颜色加深，则该反应的________0（填＞或＜）。已知该反应的正反应速率方程为υ正= k正·c2(NO2)，逆反应速率方程为υ逆=k逆·c(N2O4)，其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数。则图（lgk表示速率常数的对数； 表示温度的倒数）所示①、②、③、④四条斜线中，能表示lgk正随变化关系的是斜线________，能表示lgk逆随变化关系的是斜线________。

    （3）图中A、B、C、D点的纵坐标分别为a + 1.5、a+0.5、a－0.5、a－1.5，则温度T1时化学平衡常数K=_______mol－1·L。已知温度T1时，某时刻恒容密闭容器中NO2、N2O4浓度均为0.2 mol·L－1，此时υ正________υ逆（填＞或＜）；上述反应达到平衡后，继续通入一定量的NO2，则NO2的平衡转化率将________，NO2的平衡浓度将________（填增大、减小或不变）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在容积恒定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列叙述一定是达到平衡的标志的是

    ①2υ(B)正=3υ(C)逆；②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤C的质量分数不再改变；⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2的状态；⑦A、B、C的浓度彼此相等；⑧混合气体的密度不再改变的状态

    A. ①③④⑤ B. ①④⑤⑦ C. ④⑤⑥⑧ D. ③⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。

    （1）25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。

    ①将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。

    ②25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________。

    ③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝_______________________________，25 ℃时，氨水电离平衡常数约为___________。

    （2）25 ℃时，现向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序号）。

    a．始终减小 b．始终增大 c．先减小再增大 d．先增大后减小

    （3）某温度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH-)。

    图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________（填字母，下同）。

    图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是___________。

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