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    11．回答下列问题：
    （1）甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中能用来鉴别二者的是BCD；
    A．水                                
    B．溴水
    C．溴的四氯化碳溶液                  
    D．高锰酸钾酸性溶液
    （2）将11.2L标准状况下的甲烷和乙烯的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反应，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，则原混合气体中甲烷与乙烯的质量比为6：7．
    （3）碳原子数为6的烷烃中，含4个甲基（-CH3）的同分异构体有2种，写出所有含3个甲基的同分异构体的结构简式CH3CH（CH3）CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3．

    分析 （1）甲烷属于饱和烃，性质较稳定，乙烯中含有C=C官能团，能与溴发生加成反应，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，据此进行判断；
    （2）乙烯与溴发生加成反应，溴的四氯化碳溶液增加的质量为乙烯的质量，计算混合气体、乙烯的物质的量，进而计算甲烷的物质的量，再计算甲烷的质量，最后计算出原混合气体中甲烷与乙烯的质量比；
    （3）根据减碳法作取代基，书写C6H14主链上有4个碳原子的同分异构体；己烷分子中含有3个甲基，则主链上含有5个C，然后移动甲基写出满足条件的有机物的结构简式．

    解答 解：（1）A．甲烷和乙烯都不能溶于水，水无法鉴别二者，故A错误；
    B．乙烯与溴发生加成反应使溴水褪色，而甲烷不反应，可用溴水鉴别，故B正确；
    C．乙烯与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，而甲烷不与溴反应，可用溴的四氯化碳鉴别，故C正确；
    D．乙烯中含有C=C官能团，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不与酸性高锰酸钾溶液反应，所以可用酸性高锰酸钾溶液鉴别，故D正确；
    故答案为：BCD；
    （2）乙烯与溴发生加成反应，溴的四氯化碳溶液增加的质量为5.6g，则：m（C2H4）=5.6g，n（C2H4）=$\frac{5.6g}{28g/mol}$=0.2mol，
    而n（CH4）+n（C2H4）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，则：n（CH4）=0.5mol-0.2mol=0.3mol，m（CH4）=0.3mol×16g/mol=4.8g，
    所以原混合气体中甲烷与乙烯的质量之比=4.8g：5.6g=6：7，
    故答案为：6：7；
    （3）含有6个C的烷烃为C6H14，主链有4个碳原子，支链为2个甲基，2个甲基可以在同一个碳原子上，也可以在不同的碳原子上，其同分异构体有：CH3CH2C（CH3）3、CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，总共含有2种；含有3个甲基，则主链上含有5个C，可能的结构简式有：CH3CH（CH3）CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3，
    故答案为：2； CH3CH（CH3）CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3．

    点评 本题考查了有机物分子式确定、同分异构体的书写、有机物结构与性质等知识，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力，注意掌握同分异构体的概念及书写原则，明确常见有机物结构与性质．

    练习册系列答案
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    8．锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：
    2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
    （1）基态Cu2+的核外电子排布式为[Ar]3d9．
    （2）根据价层电子对互斥模型（VSEPR），PO43-离子内中心原子价层成键电子对和孤电子对之和为4，离子的空间构型是正四面体．
    （3）液氨分子间存在自耦电离：2NH3?NH2-+NH4+，NH2-中氮原子轨道的杂化类型是sp3，H+易与NH3形成NH4+，配位键的解释是NH3分子中的氮原子有一对孤对电子，易与H+通过配位键形成[NH4]+．
    （4）胆矾CuSO4•5H2O的结构示意图如图，其含有的微粒间作用力有abde．（填序号）
    a．离子键      b．极性键     c．金属键  d．配位键    e．氢键     f．非极性键
    （5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，Cu2+的配位数为4，1mol CN-中含有的π键的数目为2NA．

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    5．有机物H在医药上有广泛应用，以乙烯为原料合成有机物H的路线如图：

    已知：
    ①$\stackrel{一定条件}{→}$ +CO2
    ②R1-CHO+$\stackrel{NaOH（aq），△}{→}$+H2O
    请回答下列问题：
    （1）写出H②的分子式C11H12O3；D中含有官能团名称羧基、醛基，D→E的反应类型是加成反应．
    （2）B中只含有一种官能团，A→B反应的化学方程式为BrCH2-CH2Br+2NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$ HOCH2-CH2OH+2NaBr．
    （3）下列有关化合物F的叙述，正确的是BD
    A．1molF最多能与2molNaHCO3反应      
    B．能与浓溴水发生取代反应
    C．在一定条件下，1molF最多能与5mol H2发生加成反应      
    D．在一定条件下，能发生缩聚反应
    （4）写出一种与G互为同分异构体，且符合下列条件的有机物的结构简式（其中之一）．
    ①苯环上只有两个取代基；②1mol该物质最多能与3molNaOH反应；③遇FeCl3溶液显紫色．
    （5）G与试剂X的反应原理类似反应②，写出试剂X的结构简式CH3COCH3．

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    6．工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

    已知：
    生成氢氧化物沉淀的pH
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    完全沉淀时9.88.33.76.7
    注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
    回答下列问题：
    （1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是增大接触面积，提高反应速率．盐酸溶解MnCO3的化学方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
    （2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+．
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

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    A．烧杯B．蒸发皿C．蒸馏烧瓶D．试管

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    3．下列说法中不正确的是（　　）
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    20．下列有机物分子中有三种不同的氢原子，且氢原子个数之比为3：2：1的是（　　）
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    1．（1）按已知的原子结构规律，82号元素X应是第六周期ⅣA族元素，它的最高正价氧化物的化学式为XO2或PbO2．
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    ①熔化时需要破坏共价键的是b，熔点最高的是b，熔点最低的是e．
    ②属于离子化合物的是acd，只含有离子键的物质是a，含有两种化学键的物质是cd，含有分子间作用力的是ef．

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