Question

根据热化学方程式：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol，下列说法正确的是（　　）

• A、1molSO₂ （g）的能量总和大于1molS（s）和1mol O₂（g）的能量总和
• B、1molSO₂（g）的能量总和小于1molS（s）和1molO₂（g）的能量总和
• C、S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-Q kJ/mol； Q的值大于297.23
• D、S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-Q kJ/mol； Q的值等于297.23

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：物质由固态转变成气态要吸收热量，放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，据此分析．

解答： 解：A、放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以1 mol SO₂（g）的能量总和小于于1 mol S（s）和1 mol O₂（g）的能量总和，故A错误；
B、放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以1 mol SO₂（g）的能量总和小于1 mol S（s）和1 mol O₂（g）的能量总和，故B正确；
C、因物质由固态转变成气态也要吸收热量，所以S（g）+O₂（g）=SO₂（g）的反应热的数值大于297.23kJ?mol^-1，故C正确；
D、因物质由固态转变成气态也要吸收热量，所以S（g）+O₂（g）=SO₂（g）的反应热的数值大于297.23kJ?mol^-1，故D错误；
故选BC．

点评：本题主要考查了化学反应中反应热的计算，反应物的总能量与生成物的总能量相对大小的判断，需要注意的是物质三态之间的转变也存在能量的变化．