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    16．下列玻璃仪器中，不能用于加热的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 能够直接加热的仪器有：试管等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．

    解答 解：A．烧杯应垫石棉网加热，故A错误；
    B．试管能直接加热，故B错误；
    C．蒸馏烧瓶应垫石棉网加热，故C错误；
    D．容量瓶用来配制溶液，不能用来加热，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查直接加热的仪器及使用方法，难度不大，实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
    ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
    ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
    ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
    ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
    ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
    ⑦不同元素组成的多原子分子里一定含有极性键
    ⑧非极性键只存在于双原子单质分子中．
    A．①③⑤⑦B．①③⑥⑦C．②③④⑦D．②④⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO32-）＞c（OH-）
    B．20 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
    C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
    D．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关说法正确的是（　　）
    A．反应时构成分子的原子种类发生改变
    B．分子、原子、离子都是构成物质的微粒
    C．不同元素最本质的区别在是相对原子质量不同
    D．原子不显电性，是因为原子中不存在带电的粒子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C物质的量变化如图（Ⅰ）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，请回答下列问题

    （1）A与B生成C的化学方程式为A+3B?3C．
    （2）若t1=10分钟，则用v（A）表示从0到t1时段的化学反应速率为0.02mol/（L•min）．
    （3）T1＞T2（填”=、＜、＞”）
    （4）该反应的正反应是放热反应．（填”吸热、放热”）
    （5）请计算T℃时，该反应的平衡常数数值为5（用分数表达）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是（　　）
    A．光导纤维--SiB．熟石灰--CaO
    C．水煤气--CO、H2D．绿矾--Fe2（SO4）3•7H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F为氯气和氨气的发生装置，D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置．

    请回答下列问题：
    （1）F中所装的固体试剂是NaOH或CaO或碱石灰
    （2）洗气瓶B的作用是除去Cl2中的HCl．C、E都是干燥装置，其中E中干燥管内所装的试剂是碱石灰
    （3）反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分．请你协助他们完成该实验探究．
    步骤①：取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中．向其中一支试管中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体中含有NH4+
    步骤②：向另一支试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl-离子
    （4）从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处，请你提出改进的意见．将D装置的竖直导管口套一个气囊收集尾气，以防尾气污染环境．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究废液再生机理．记录如下（a、b、c代表电压数值）：
    序号电压/V阳极现象检验阳极产物
    Ⅰx≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2
    Ⅱa＞x≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2
    Ⅲb＞x＞0无明显变化无Fe3+、无Cl2
    （1）用FeCl3酸性溶液脱除H2S的离子方程式为2Fe3++H2S═S↓+2Fe2++2H+
    （2）用KSCN检验出Fe3+的离子方程式为Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3．
    （3）Ⅰ中，Fe3+产生的原因可能是：Cl-在阳极放电（或Cl-失电子生成Cl2），生成的Cl2将Fe2+氧化．
    （4）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有还原性．
    （5）Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证．电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
    序号电压/V阳极现象检验阳极产物
    Ⅳa＞x≥c无明显变化有Cl2
    Ⅴc＞x≥b无明显变化无Cl2
    ①NaCl的浓度是0.2mol/L
    ②Ⅳ中检测Cl2的实验方法湿润的淀粉碘化钾检验生成气体，试纸变蓝．
    ③与Ⅱ对比，得出的结论（写出两点）：通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因，通过控制电压，验证了Fe2+先于Cl-放电．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是（　　）
    A．易溶于水也易溶于有机溶剂
    B．能发生加聚反应，其生成物可用表示
    C．能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色
    D．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

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