【题目】有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物,假设给你一种这样的有机混合物让你研究,一般要采取的几个步骤是( )
A. 分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式
B. 分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式
C. 分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式
D. 确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯
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【题目】某小组为探究AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应的多样性,设计如下实验:
已知:AgSCN为白色难溶物;(SCN)2与卤素单质性质相似,(SCN)2为黄色物质。
(1)①中的白色沉淀是___________________。
(2)分离并洗涤①的沉淀,滴加0.5mol/L KI溶液,白色沉淀转变为黄色沉淀,用离子方程式解释上述变化____________________________。
(3)②中生成银的离子反应可能为_________________。
(4)实验①的设计目的_______________________。
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【题目】在一定条件下,向体积为2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2使之反应生成SO3气体:2SO2+O22SO3 , 2min时,测得O2的物质的量为1.6mol,则:
(1)2min内,平均反应速率v(O2)=mol/Lmin
(2)2min时,SO2的浓度为mol/L
(3)若2min时测得上述反应放出Q kJ的热量,试写出该反应的热化学方程式: .
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【题目】某芳香烃的分子式为C10H14 ,不能使溴水褪色,但可使酸性KMnO4溶液褪色,分子结构中含有两个烷基,则此烃的结构共有( )
A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种
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【题目】在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是( )
A. K+、Mg2+、SO42﹣、OH- B. Fe2+、Cl﹣、H+、NO3﹣
C. Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣ D. Fe3+、SCN-、Cl-、K+
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【题目】某同学在学习核外电子排布的知识时,把 15P 原子的电子排布式写成了1s22s22p63s23px23py1,他违背了( )
A.洪特规则B.泡利原理C.能量最低原则D.能量守恒原理
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【题目】下列说法中正确的是( )
A. 1mol 氧原子的质量是16g/mol B. 12g镁的物质的量为0.5
C. CO2的摩尔质量为44g/mol D. 氢的摩尔质量为2g/mol
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【题目】在下图所示的装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。下表中所列出的 a、b物质不符合要求的是
a(干燥气体) | b(液体) | |
A | NO2 | 水 |
B | SO2 | 饱和酸性高锰酸钾溶液 |
C | Cl2 | 饱和NaOH馆液 |
D | NH3 | 2 mol/L.盐酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素,且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示.E的氢氧化物是两性氢氧化物;E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同.请回答下列问题:
(1)A在元素周期表中的位置 .
B的最高价氧化物化学式为 .
写出C元素气态氢化物的电子式 .
(2)D的单质与水反应的化学方程式为 .
(3)五种元素中原子半径最小的是(填元素符号),这些元素的最高价氧化物的对应水化物中酸性最强.
(4)C的一种氧化物是常见的大气污染物.为防止大气污染,某化工厂用NaOH溶液、石灰和O2处理含C的上述氧化物的尾气,使其转化为石膏(CaSO42H2O).假设在转化过程中C元素不损失,每天处理1120m3(标准状况下)含2%(体积分数)上述氧化物的尾气,理论上可以得到多少千克石膏(请写出计算过程).
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