用中和滴定法测定烧碱的纯度.已知烧碱中杂质不与酸反应.试根据要求填空:(1)配置待测液:称取5.0g烧碱样品.配成250mL待测溶液,(2)滴定:用0.2000mol?L-1标准盐酸溶液滴定待测溶液.下面的操作错误的有②③④②③④．①用标准盐酸溶液润洗酸式滴定管,②用待测烧碱溶液润洗锥形瓶,③两个同学合作.一人控制酸式滴定管的活塞.另一人摇动锥形瓶,④� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用中和滴定法测定烧碱的纯度，已知烧碱中杂质不与酸反应，试根据要求填空：
（1）配置待测液：称取5.0g烧碱样品，配成250mL待测溶液；
（2）滴定：用0.2000mol?L^-1标准盐酸溶液滴定待测溶液，下面的操作错误的有

②③④

．
①用标准盐酸溶液润洗酸式滴定管；
②用待测烧碱溶液润洗锥形瓶；
③两个同学合作，一人控制酸式滴定管的活塞，另一人摇动锥形瓶；
④滴定过程中，操作者的眼睛始终注视酸式滴定管液面的变化．
（3）根据下表数据计算：①待测烧碱溶液的物质的量浓度：

0.4000mol?L^-1

（结果保留4位有效字）；
②烧碱的纯度：

80%

．

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测溶液体积（mL）	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.45
第二次	10.00	4.00	24.05

分析：（2）①滴定管在装液体之前需要用待装液润洗，以防止溶液稀释；
②待测液装入锥形瓶，不能润洗，否则待测液的物质的量偏大；
③滴定时，左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶；
④滴定过程中，眼睛注意锥形瓶溶液颜色的变化，以判断终点的到达；
（3）①先分析所耗盐酸标准液的体积的有效性，然后求出所耗盐酸标准液的体积平均值，然后根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

计算；
②根据m=CVM计算250mL溶液中氢氧化钠的质量，再根据质量分数公式计算氢氧化钠的质量分数．

解答：解：（2））①滴定管在装液体之前需要用待装液润洗，以防止溶液稀释，所以应用标准盐酸溶液润洗酸式滴定管，故①正确；
②待测液装入锥形瓶，不能润洗，否则待测液的物质的量偏大，所以不能用待测烧碱溶液润洗锥形瓶，故②错误；
③滴定时，左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，不能两个同学合作，故③错误；
④滴定过程中，眼睛注意锥形瓶溶液颜色的变化，以判断终点的到达，故④错误；
故选：②③④；
（3）①所耗盐酸标准液的体积分别为：19.95mL，20.05mL两组数据均有效，盐酸标准液的平均体积为20.00mL；c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

0.2000mol?L-1×20.00mL

10.00mL

=0.4000 mol?L^-1；
故答案为：0.4000 mol?L^-1；
m（烧碱）═CVM═0.400mol?L^-1×0.25L×40g/mol=4.0g，烧碱的纯度ω（烧碱）=

4.0g

5.0g

×100%=80%，
故答案为：80%；

点评：本题主要考查了酸碱中和滴定的操作以及有关的化学计算，难度中等，掌握中和滴定的原理是解题的关键．

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科目：高中化学 来源： 题型：

用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
（1）将准确称取的4.23g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有

250mL容量瓶

、

胶头滴管

．
（2）取10.00mL待测液：用经过

润洗

（填写操作名称）的碱式滴定管量取至锥形瓶中，并加入2-3滴甲基橙．
（3）用0.2010mol?L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的

玻璃球

，右手不停地向同一方向摇动锥形瓶，两眼注视

锥形瓶中溶液颜色的变化

，直到

锥形瓶中溶液的颜色由黄色变成橙色，且30S内不变色

为止，可判断滴定到达终点．
（4）根据下列数据，烧碱的纯度为

95%

．

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（5）判断上述标准酸滴定待测碱的过程中，下列操作引起的误差（填“偏大”、“偏小”“无影响”或“无法判断”）
①读数：滴定前平视，滴定后俯视

偏小

②未用标准液润洗滴定管

偏大

③用待测液润洗锥形瓶

偏大

④不小心将标准液滴在锥形瓶外面

偏大

⑤滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁

无影响

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

用中和滴定法测定烧碱的纯度，已知烧碱中杂质不与酸反应，试根据要求填空．
（1）配置待测液：称取5.0g烧碱样品，配成250mL待测溶液；在配置过程中，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要

250mL容量瓶

和

胶头滴管

．
（2）滴定：用0.2000mol?L^-1盐酸滴定烧碱溶液，往锥形瓶中滴加2滴酚酞做指示剂，判断滴定终点的现象是

当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色

．
（3）计算：根据下表数据计算烧碱的纯度是：

84%

．

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测溶液体积（mL）	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	21.48
第二次	10.00	4.00	25.02

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科目：高中化学 来源： 题型：

用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取4.1g烧碱样品．
（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有小烧杯、玻璃棒、

250mL容量瓶

、胶头滴管．
（3）用

碱式滴定管

量取10mL待测液于

锥形瓶

中（填仪器名称），并滴加几滴甲基橙作指示剂．
（4）用0.2010mol?L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时

左

手旋转

酸

式滴定管的玻璃活塞，

右

手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴定终点，滴定终点时锥形瓶内溶液的PH约为

3.1～4.4

，达到终点的具体现象是：

溶液由黄色变为橙色，且半分钟不变色

．
（5）若两次实验滴定的数据如下表：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.4
第二次	10.00	4.00	24.1

根据上表数据，计算待测烧碱溶液的浓度：

0.4020 mol?L^-1

．
（6）根据上述各数据，计算烧碱的纯度：

98.05%

（7）滴定时，滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡，测定结果将

偏高

（填偏高、偏低或无影响，其它操作均正确）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
（1）将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有

．
（2）取10.00mL待测液，用

式滴定管量取．
（3）用0.2010mol?L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视

，直到滴定到终点．
（4）根据下列数据，计算烧碱的纯度为

．

滴定次数

待测液体积
（mL）

标准盐酸体积（mL）

滴定前读数（mL）

滴定后读数（mL）

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

（5）以标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差（填“偏大”、“偏小”“无影响”或“无法判断”）
①读数：滴定前平视，滴定后俯视

②用待测液润洗锥形瓶

③滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁

．

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