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    下列离子方程式表达正确的是

    A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：＋2H＋CO2＋H2O

    B．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4＋8H＋2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O

     C．将氨气通入硫酸溶液中：NH3＋H＋   

     D．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：＋OH－NH3·H2O


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合物Ⅴ也可通过下图所示方法合成：

    回答下列问题：

    （1）化合物Ⅲ的分子式为　 　 　，1 mol该物质完全燃烧需消耗　　  mol O2.

    （2）化合物Ⅱ的合成方法为：

    肉桂酸
     
    －CHO＋(CH3CO)2O →－CH＝CHCOOH＋ A

     


    肉桂酸
     
    －CH＝CHCOOH           　　     化合物Ⅱ

    已知在合成肉桂酸的化学反应中，反应物的物质的量之比为1︰1，生成物A可与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，则生成物A的结构简式是　　　        。

    （3）反应①的反应类型为　　　　      。化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯，生成该酯的反应方程式为                                。（不用注明反应条件）  

    （4）下列关于化合物Ⅳ、Ⅴ的说法正确的是              （填序号）。

    a．都属于芳香化合物           

    b．都能与H2发生加成反应，Ⅳ消耗的H2更多

    c．都能使酸性KMnO4溶液褪色   

    d．都能与FeCl3溶液发生显色反应

    （5）满足以下条件的化合物Ⅰ的同分异构体Ⅵ的结构简式为                 

    ①遇FeCl3溶液显示紫色

    ②l mol Ⅵ与浓溴水反应，最多消耗1 mol Br2

    ③Ⅵ的核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1︰1︰2︰2︰6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1 HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是

    A．a曲线表示的离子方程式为：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓

    B．b和c曲线表示的离子反应是相同的

    C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g

    D．原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各图示实验设计和操作合理的是 （     ） 

    A．图1 证明非金属性强弱：S＞C＞Si            B．图2 制备少量氧气

    C．图3 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液        D．图4 制备少量乙酸丁酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    人体血液里Ca2＋离子的浓度一般采用mg/mL来表示。加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出。试回答：

    (1)现需要80 mL 0.02 mol·L－1标准KMnO4溶液来进行滴定，则配制溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______________________；配制时， KMnO4溶液应用强酸酸化，本实验选择________作酸化剂。若选择HNO3酸化，则结果可能________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

    (2)草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为_______________________________。

    (3)滴定时，根据现象_______________________________________，即可确定反应达到终点。

    (4)滴定的实验数据如下所示：

    实验编号

    待测血液的体积/mL

    滴入KMnO4溶液的体积/mL

    1

    20.00

    11.95

    2

    20.00

    13.00

    3

    20.00

    12.05

    经过计算，血液样品中Ca2＋离子的浓度为________mg/mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

    （1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为                  。

    （2）上述反应中的氧化剂是       ，反应产生的气体可用        吸收。

    （3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O

    若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为        。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在       （填“正极”或“负极”）附近逸出。

    （4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量         （选填编号）。

    a．小于0.5 mol    b．等于0.5 mol    c．大于0.5mol    d．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸于并充分灼烧，得到固体剩余物的组成可能是

    A．NaCl                                                         B．NaCl、NaHCO3

    C．NaCl、I2                                                   D．NaCl、NaI、Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是 

    A．煤焦油、石油、花生油都属于烃

    B．蛋白质、脂肪、葡萄糖在一定条件下都能水解

    C．甲烷、乙烯、苯都可通过石油分馏得到

    D．乙醇既能与有机化合物反应又能与无机化合物反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：

    2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0

    T1温度下的部分实验数据为：

    t/s

    0

    500

    1 000

    1 500

    c(N2O5)/(mol·L－1)

    5.00

    3.52

    2.50

    2.50

    下列说法不正确的是(　　)。

    A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3mol·L－1·s－1

    B．T1温度下的平衡常数为K1＝125,1 000 s时转化率为50%

    C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L－1，则T1＜T2

    D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1＞K3，则T1＞T3

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