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    下列事实与氢键有关的是（　　）
    A、水加热到很高的温度都难以分解
    B、水结成冰体积膨胀，密度变小
    C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
    D、HCl的稳定性强于HBr
    考点：含有氢键的物质
    专题：化学键与晶体结构
    分析：A．H-O键的键能较大，故水加热到很高的温度都难以分解；
    B..冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小；
    C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4都为分子晶体，熔点随相对分子质量增大而升高；
    D．氯元素的非金属性强于溴元素，故HCl的稳定性强于HBr．
    解答： 解：A．H-O键的键能较大，故水加热到很高的温度都难以分解，与氢键无关，故A不选；
    B..冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小，与氢键有关，故B可选；
    C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4都为分子晶体，熔点随相对分子质量增大而升高，与氢键无关，故C不选；
    D．氯元素的非金属性强于溴元素，故HCl的稳定性强于HBr，与氢键无关，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查氢键对物质性质的影响，难度不大．要注意氢键只影响物质的物理性质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据Mg与CO2的反应推测，Na也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种．某兴趣小组用如下装置开展两个阶段的实验探究．

    【实验Ⅰ】引发CO2与Na反应．操作步骤为：
    ①按图连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂；
    ②打开装置a上活塞一段时间；
    ③点燃d处酒精灯，使CO2与Na充分反应．停止加热，继续通气体使双通管冷却．
    回答下列问题：
    （1）装置a中用到的玻璃仪器有试管和
     
    ；
    （2）装置b中装入的试剂是
     
    ；
    （3）装置c的作用是
     
    ；
    （4）步骤②中，当观察到
     
    时，才能进入步骤③；
    【实验Ⅱ】探究反应产物及反应机理．取反应后双通管中固体物质29.2g进行如下实验：
    ①仔细观察固体，发现有黑色颗粒；
    ②将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1.8g滤渣（干燥）；
    ③将滤液加水稀释配成250mL的溶液；
    ④取少量③的溶液，先加足量BaCl2溶液，观察到白色沉淀；再加几滴酚酞试液，溶液变红；
    ⑤取25.00mL③的溶液，滴加甲基橙作为指示剂，用3.0mol?L-1盐酸滴定，消耗盐酸体积为20.00mL．
    回答下列问题：
    （5）如何判断⑤中的滴定终点
     
    ；
    （6）反应后装置d中的固体物质为
     
    ；通过计算分析：29.2g残留固体中，各组分的质量各是多少？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸工业中接触氧化是最重要的一个反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．为了研究这一反应，在体积为2L的密闭容积中，投入2mol SO2，1molO2，然后控制反应温度，在反应进行至20min时加入一定的催化剂，测定并记录一定时间内容器内SO3的物质的量，得到如表：
    时间/min1020304050
    N（SO3）/mol0.40.61.21.61.6
    （1）反应前10min，用O2表示该反应的反应速率v（O2）=
     
    ．
    （2）该温度下，该反应的平衡常数为
     
    ．
    （3）在反应进行至50min时，再向容器中充入2molSO2和1molO2，达到新平衡后，SO2的转化率将
     
    ．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （4）保持温度不变，若在该容器中只投入2mol SO3，达到平衡时，反应吸收的热量为
     
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向0.1mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色的原因是
     
    （用离子方程式表示）；将此溶液微热，红色
     
    ；（填“加深”、“变浅”或“不变”），将此溶液加热蒸干，得到的固体物质是
     
    ；和0.1mol/L NaHCO3溶液比较，①水的电离程度前者
     
    后者；（填“＞”、“=”或“＜”，下同）②溶液的pH前者
     
    后者．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
    A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
    B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大
    C、向水中加入氯化钠溶液，c（H+）不变，n（H+）变大
    D、将水加热，Kw增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各方程式中，属于电离过程的是（　　）
    A、CO2+H2O?H2CO3
    B、OH-+HS-?S2-+H2O
    C、HS-+H2O?H3O++S2-
    D、HS-+H2O?H2S+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有关叙述中，正确的是：（　　）
    ①若KI溶液中混有Br-，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成．
    ②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    ③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
    ④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3-．
    A、②④B、①③C、②③D、①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．进行如下实验：
    ①溶于水得无色澄清溶液；
    ②取少量所得溶液，加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失．根据上述实验现象推断：
    （1）一定不存在的物质是
     
    ，一定存在的物质是
     
    ；
    （2）写出发生反应的离子方程式
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于塑料的叙述错误的是（　　）
    A、塑料是聚合物
    B、CH2=CH-CH3是聚乙烯的单体
    C、塑料的主要成分是合成树脂
    D、塑料可以分为热固性和热塑性

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