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    3．下列检验或实验操作正确的是（　　）
    A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl-
    B．加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO42-
    C．向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-
    D．已知丙酮是无色液体，不溶于水，密度小于水，分离水和丙酮的最合理方法为蒸馏或蒸发

    分析 A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，不一定为AgCl沉淀，可能为硫酸银等；
    B．硝酸可氧化SO32-生成SO42-；
    C．滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，生成沉淀为AgCl；
    D．如蒸发，丙酮挥发．

    解答 解：A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，不一定为AgCl沉淀，可能为硫酸银等，应加入硝酸酸化，故A错误；
    B．硝酸可氧化SO32-生成SO42-，应用盐酸酸化，故B错误；
    C．滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，生成沉淀为AgCl，可说明原溶液中含有Cl-，故C正确；
    D．如蒸发，丙酮挥发，应用蒸馏的方法，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质鉴别、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西西藏民族学院附中高二上月考二化学卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ在某一容积为5 L的密闭容器内，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；ΔH＞0反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图：
     

    （1）根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）＝ mol/（L·min）；反应达平衡时，c（H2）＝________ mol/L，该温度下的平衡常数K 。

    （2） 判断该反应达到平衡的依据是________________。

    ① CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等

    ② CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

    ③ CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

    ④ 正、逆反应速率都为零

    （3）如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c（H2O）＝_____________mol/L。

    Ⅱ、在含有I-、Cl-的混合溶液中，逐滴加入一定量AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中 为：___________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．A、B、C、D、E五种元素都是短周期主族元素，按原子序数依次递增，其中A、C同主族，五种元素中只有C元素为金属元素，且C元素是短周期元素中金属性最活泼的元素；B元素的最高价与最低价的代数和为0；D元素原子的电子层结构中K层与M层的电子数之和等于L层电子数．根据上述条件，回答：
    （1）元素E位于第3周期ⅦA族，它的最高价氧化物的化学式为Cl2O7．
    （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）Na＞S＞Cl＞C＞H
    （3）B的最高价氧化物的电子式是
    （4）能证明D与E的非金属性强弱的事实是（用化学反应方程式表示）H2S+Cl2=2HCl+S↓
    （5）用电子式表示下列物质的形成过程：
    A与E形成的化合物．
    C与D形成的化合物．
    （6）元素E的单质有毒，可用C的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （7）元素F与C同周期，F元素在周期表中所在周期数等于族序数，F单质能与C的最高价氧化物对应的水化物发生反应，其反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．（l）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．
    装置
    现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生
    根据实验现象回答下列问题：
    ①装置乙中正极的电极反应式是Cu2++2e-═Cu．
    ②四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．
    （2）由Zn一Cu一硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后锌片的质量减少了6.5g．回答下列问题：溶液中的H+移向正极（填“正极”或“负极’）．负极的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+，标准状况下生成2.24L气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．反应2SO2+O2?2SO3经a min后，SO3浓度的变化情况如图所示，在时间0-a min内用O2表示的平均反应速率为0.04mol/（L•min），则a等于（　　）
    A．5B．2.5C．7.5D．10

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某同学对铁的氧化物产生浓厚兴趣，查阅资料后得到以下信息：
    在空气中把铁灼烧至500℃就形成Fe3O4；温度再升高，可形成Fe2O3；在更高的温度下加热Fe2O3（约1 400℃）时，可失去氧，又得到Fe3O4．即：下列说法正确的是（　　）
    A．FeO、Fe2O3和Fe3O4均为黑色固体
    B．反应②③互为可逆反应
    C．热稳定性顺序为：FeO＞Fe2O3＞Fe3O4
    D．四氧化三铁中铁元素的化合价复杂，若写成氧化物的形式则化学式可写为FeO•Fe2O3，若视四氧化三铁为一种盐其化学式可写为Fe（FeO2）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    ①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同．
    A．③④⑦⑧B．①③④⑦⑧C．②⑤⑥⑧⑨D．①④⑦⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用
    B．纯碱和小苏打都是碱
    C．所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应
    D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下面所列的化学物质所贴的标签出现错误的是（　　）
    ABCD
    物质CCl4H2SO4（浓）KClO3P4
    危险警告标签
    A．AB．BC．CD．D

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