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    室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c(OH-)为（     ）
    A．1.0×10-7 mol?L-1B．1.0×10-6 mol?L-1
    C．1.0×10-2 mol?L-1D．1.0×10-12 mol?L-1
    D
    酸或碱就是抑制水的电离。pH=12的强碱溶液中，氢离子是水电离出的，其浓度是1.0×10-12 mol?L-1。根据水的电离方程式H2OH＋＋OH－可知，水电离出的氢离子和OH－一定是相等的，所以由水电离出的c(OH-)也为1.0×10-12 mol?L-1。答案选D。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    100 mL pH＝2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
    A．稀释前x、y的物质的量浓度相等
    B．x为强酸，y为弱酸
    C．随着稀释的进行，y的电离程度减小
    D．等体积的x、y分别分别与足量的锌反应，x放出的氢气多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (9分)（1）Na2CO3的水溶液呈         （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH    7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：                         ；       （2）氯化铝水溶液呈       性，原因是（用离子方程式表示）：_____________________ 。
    把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各离子①R- ②R+ ③ R3+④RH4+ ⑤ RH-(R表示不同的元素)都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有
    A．①②③B．仅有②C．②③④D．①②⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果（碱的浓度）偏低的是（  ）
    A．酸式滴定管滴至终点后，俯视读数
    B．碱液移入锥形瓶后，加了10mL蒸馏水在滴定
    C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗
    D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，0.1 mol·L-1某一元酸（HA）溶液中=1×10-6，下列叙述正确的是
    A．加水稀释，溶液的c(OH-)增大
    B．此时，HA的电离平衡常数约为10-8
    C．溶液中水电离出的H+的物质的量浓度约为10-10 mol·L-1
    D．与0.05 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将pH＝5的H2SO4溶液稀释1 000倍后，溶液中SO浓度与H＋浓度的比值约为
    A．1∶10B．1∶1C．1∶2D．1∶20

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，错误的是
    A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
    B．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
    C．我国目前最重要的能源是煤炭
    D．人体运动所消耗的能量与化学反应无关

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下说法正确的是（   ）
    A．将pH=4的醋酸溶液稀释后,H+浓度增大
    B．常温下，0.01LpH=10的NaOH溶液加水稀释到10L,此时溶液的PH=7
    C．改变条件使醋酸的电离平衡向右移动,醋酸的电离度一定增大
    D．常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，加入适量的醋酸钠固体能使溶液pH＝(a＋1)

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