铁镍蓄电池.放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O放电充电Fe(OH)2+2Ni(OH) 2下列有关该电池的说法不正确的是( ) A.电池的电解液为碱性溶液.正极为Ni2O3.负极为FeB.电池放电时.负极反应为Fe+2OH--2e-═Fe(OH)2C.电池充电过程中.阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时.阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-═Ni 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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铁镍蓄电池，放电时的总反应为：Fe+Ni₂O₃+3H₂O

放电

充电

Fe（OH）₂+2Ni（OH） ₂下列有关该电池的说法不正确的是（　　）

A、电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni₂O₃、负极为Fe

B、电池放电时，负极反应为Fe+2OH^--2e^-═Fe（OH）₂

C、电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D、电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）₂+2OH^--2e^-═Ni₂O₃+3H₂O

考点：化学电源新型电池

专题：

分析：根据电池反应式知，放电时，Fe和Ni₂O₃都生成氢氧化物，说明溶液呈碱性，Fe失电子作负极、正极为Ni₂O₃，负极反应式为Fe+2OH^--2e^-═Fe（OH）₂，正极反应式为Ni₂O₃+3H₂O+2e^-═2Ni（OH）₂+2OH^-，充电时，阴阳极与负极、正极反应式正好相反，据此分析解答．

解答： 解：A．放电时，Fe失电子作负极、正极为Ni₂O₃，Fe和Ni₂O₃都生成氢氧化物，说明溶液呈碱性，故A正确；
B．放电时，Fe失电子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，电极反应式为Fe+2OH^--2e^-═Fe（OH）₂，故B正确；
C．充电过程中，阴极反应式为Fe（OH）₂+2e^-═Fe+2OH^-，有氢氧根离子生成，所以溶液的pH增大，故C错误；
D．充电时，阳极上失电子发生氧化反应，电极反应式为2Ni（OH）₂+2OH^--2e^-═Ni₂O₃+3H₂O，故D正确；
故选C．

点评：本题考查化学电源新型电池，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，会根据元素化合价变化确定正负极及阴阳极，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
（1）将准确称取的4.3g烧碱样品配制成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的仪器有

．
（2）取待测液10.00mL，用

滴定管量取，并置于锥形瓶中．
（3）向锥形瓶中滴加几滴指示剂，用0.200mol?L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液．不适宜选用的指示剂为（选填序号）：

．
①石蕊试液 ②无色酚酞 ③甲基橙试液
（4）根据两次滴定获得的实验数据如下表，得出烧碱的纯度为

．

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（5）下列操作中可能使所测烧碱溶液的浓度数值偏低的是（选填字母）

．
A．酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗就直接注入盐酸标准溶液
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入NaOH待测液
C．装有盐酸标准溶液的酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取HCl溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定．

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ．科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
（l）目前合成氨技术原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ/molNH₃极易溶于水，其水溶液俗称氨水．用水稀释0.1mol/L的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是

（填序号）．
a.

c(N

)．c(OH-)

c(NH．3H2O)

c(OH-)

c．c（H⁺）．c（OH^-）d.

c(OH-)

c(H+)

（2）1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY冉瓷（能传递H⁺），实现了高温常压下利用N₂和H₂电解合成氨．其阴极的电极反应式

．
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应：2N₂（g）+6HO（1）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=aKJ/mol进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如表

T/K	303	313	323
NH₃生成量/（10^-6mol）	4.8	5.9	6.0

①此合成反应的a

0，△S

0，（填“＞”“＜”或“=”）．
②已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-571.6KJ/mol
则2N₂（g）+6H₂O（g）=4NH（g）+3O₂（g）△H=

．
Ⅱ．已知可逆反应（未配平）X（g）+Y（g）?Z（g）△H＞0．温度为T₀时，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示．
（1）T₀℃时，该反应的平衡常数为

（2）图b为200℃时容器内c （Z）的变化曲线，请在图中补画该反应在100℃时的c （Z）的变化曲线．

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条件一定时，反应2A（g）+B（g）?2C（g），B的转化率α与温度T变化关系曲线图如图所示，图中4个点中，表示未达到平衡状态，且V_正＜V_逆的点是（　　）

A、a

B、b

C、c

D、d

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上用含锌物料（含FeO、CuO等杂质）制取活性ZnO的流程如下：

（已知K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．下列说法不正确的是（　　）

A、上述流程中，浸出时用的是60% H₂SO₄（密度是1.5 g/cm³），如配制100 mL这种H₂SO₄溶液，则需要18.4 mol?L^-1的浓硫酸约为49.9mL

B、加入氧化剂H₂O₂后，只有Fe（OH）₃沉淀出现，若溶液中c（Fe³⁺）=2.6×10^-15mol?L^-1，则溶液中c（Cu²⁺）≤2.2×10^-4mol?L^-1

C、若加入NH₄HCO₃后生成的沉淀是Zn₅（OH）₆（CO₃）₂，则该反应为5ZnSO₄+10NH₄HCO₃=Zn₅（OH）₆（CO₃）₂↓+5（NH₄）₂SO₄+8CO₂↑+2H₂O

D、若生成的沉淀是形态均为Zn_a（OH）_b （CO₃）_c的（a、b、c都是正整数）两种碱式碳酸锌的混合物，则分别可能是Zn₅（OH）₆（CO₃）₂ 与Zn₃（OH）₆CO₃

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述正确的是（　　）

A、光导纤维、玻璃纤维、硝化纤维都是高分子化合物

B、铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程叫生物炼铜

C、凯库勒的“基团理论”尽管存在缺陷，但仍对有机化学的发展起到了巨大的推动作用

D、“地沟油”危害健康，不仅是因为人体所必需的维生素E、脂肪酸油脂已经被破坏，营养低，而且含有黄曲霉素、苯并芘，这两种毒素都是致癌物质

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法中正确的是（　　）

A、适当摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素

B、人体缺乏维生素D易引起夜盲症

C、相对于各成分金属来说，合金的熔点更高，硬度更大

D、柠檬酸在体内可以彻底氧化生成二氧化碳和水，所以柠檬是酸性食物

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科目：高中化学 来源： 题型：

氯是一种非常重要的非金属元素．
（1）氯元素的基态原子的价电子层排布式是

．
（2）氯化氢的沸点远低于氟化氢，液态氟化氢的化学式有时写成（HF）n，其原因是：

．
（3）光气（COCl₂）中C原子采取

杂化成键，其碳氧原子间的共价键含有

（填“σ”或“π”键及个数）．
（4）元素Cu的一种氯化物的晶胞结构如图所示（黑球表示铜原子，白球表示氯原子），该氯化物的分子式

，它可与浓氨水反应生成无色溶液，在空气中放置一段时间，最终溶液变成深蓝色，则深蓝色溶液中生成配合物为

（填化学式）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是（　　）

A、标准状况下，4.48L水中含有的分子数目为0.2N_A

B、0.1mol钠与足量水反应转移的电子数目为0.1N_A

C、0.2mol?L^-1CuSO₄溶液中含有的SO₄^2-离子数目为0.2N_A

D、0.5molKClO₃中含有Cl^-的数目为0.5N_A

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同步练习册答案