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    12．A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子可能是Na+、Mg2+、Ag+、NH4+，阴离子可能是NO3-、OH-、Cl-、CO32-，分别取相同质量的四种化合物，溶解于水，配成相同体积的溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是A、B、C、D，则四种物质的化学式分别为ANaOH，BMgCl2，C（NH4）2CO3，DAgNO3．

    分析 根据题目的条件，因取相同质量的四种化合物，溶解于水，配成相同体积的溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是A、B、C、D，故四种物质的式量有如下关系D＞C＞B＞A，又A、B、C、D是四种可溶性离子化合物，所以可得A、B、C、D分别为氢氧化钠、氯化镁、碳酸铵、硝酸银，以此来解答．

    解答 解：四种离子化合物均溶于水，Ag+只能与NO3-共存，Mg2+只能与Cl-共存，剩余两种物质分别为NaOH、（NH4）2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是A、B、C、D，故四种物质的式量有如下关系D＞C＞B＞A，则A、B、C、D分别为NaOH MgCl2 （NH4）2CO3 AgNO3，
    故答案为：NaOH； MgCl2；（NH4）2CO3；AgNO3．

    点评 本题考查离子的检验及分离，为高频考点，把握离子的共存、物质的量与摩尔质量的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意可溶性离子化合物的限制条件，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是

    A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应

    B．复分解反应一定没有单质参加

    C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应

    D．分解反应的生成物一定有单质]

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    6．恒温下，将a molN2与b molH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 （g）+3H2 （g）?2NH3（g）   若反应达平衡过程中某时刻t时，N1（N2）=13mol，N1（NH3）=6mol计算a的值和此时N2的转化率？

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．现有反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，K=1．
    （1）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol  CO2和x mol H2，则：
    ①当x=5.0时，上述平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是0≤x＜3．
    （2）已知在一定温度下：
    C（s）+CO2（g）?2CO （g） 　平衡常数K1；
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）　平衡常数K2；
    CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）　平衡常数K；
    则K1、K2、K之间的关系是K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$．
    （3）某催化反应室中发生的反应为：
    CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H1=+216kJ•mol-1
    CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H2
    已知CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-44kJ•mol-1，则△H2=+260 kJ•mol-1．
    （4）某实验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如表：
    MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间
    粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min
    块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min
    ①写出大试管中发生反应的化学方程式：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，该反应是放热反应（填放热或吸热）．
    ②实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂接触面积 有关．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内溶液全部流下排出，用量筒承接，该溶液的体积应为

    A．10mL B．40mL C．大于40mL D．小于40mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新生活方式．
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    ①已知：C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
    Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
    则CO还原Fe2O3的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol；
    ②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；                                    
    （2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池．
    ①负极电极反应式是C3H8 +26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
    ②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD．（填序号）
    A．电源中的a为正极，b为负极
    B．可以用NaCl溶液作为电解液
    C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列电子排布式中不正确的是（　　）
    A．1s22s22p63s23p63d104s1B．1s22s22p63s23p63d64s2
    C．1s22s22p63s23p63d34s2D．1s22s22p63s23p63d44s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    1．已知：根据离子反应，碳酸根离子与钡离子产生碳酸钡沉淀，硫酸根离子与钡离子产生硫酸钡沉淀，而碳酸钡能与盐酸反应，硫酸钡不溶．
    现取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀盐酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出．试计算：
    （1）所得白色沉淀中BaCO3的物质的量；
    （2）原混合液中Na2CO3的物质的量浓度；
    （2）产生的气体在标准状况下的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．图中，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中各充入1mol X、1mol Y，起始时，VA=a L，VB=0.8a L（连通管的体积忽略不计），在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3X（g）+3Y（g）?2Z（g）+2W（g），达平衡时，VB=0.6a L．回答下列问题：
    （1）达到平衡时B中X的转化率为75%．
    （2）平衡时A、B中混合气体的平均相对分子质量的关系是：MA小于MB（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为0.2aL．

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