Question

右图所示装置I是一种可充电电池，装置II为电解池。离子交换膜只允许Na通过，充  放电的化学方程式为2Na₂S₂+NaBr₃           Na₂S₄+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是

A．负极反应为4Na4e=4Na

B．当有0．01 mol Na通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112 mL

C．闭合K后，b电极附近的pH变小

D．闭合K后，a电极上有气体产生

Answer 1

【错误分析】错选C或D，错选C认为b极发生了

2Cl^－-2e^－ ₌₌₌Cl₂↑，Cl₂+ H₂O=HCl+HClO,错选D是认为a 极发生了2H₂O－2e^－ ₌₌₌H₂↑＋

2OH^－。对于电解饱和食盐水原理不清析，阳极电极反应式为：2Cl^－-2e^－ ₌₌₌Cl₂↑，阴极电极反应式为：2H₂O－4e^－ ₌₌₌H₂↑＋2OH^－，活波金属与电源正极相连首先失去电子。

【答案】B

【状元纠错】本题信息新颖，多数同学被所给的电池反应很不熟悉，习惯写出电极式的同学会因为写不出电极反应式而做不出来。电源的正极：Br₃^-+2 e^－=3Br^- 电源的负极2 S₂^2--2 e^－= S₄^2-，内电路为Na⁺移动导电。由题意可知b极（阴极）：2H₂O－2e^－ ₌₌₌H₂↑＋2OH^－，a 极（阳极）：Cu-2 e^－= Cu²⁺，所以C，D均错误。对于B项当有0．01 mol Na通过离子交换膜时，说明有内电路通过了0.01 mol的电荷，外电路转移的电子也就为0.01 mol。结合b极反应，产生的气体就为0.005 mol，体积为112 mL。只有B正确。