Question

【题目】下列说法中正确的是( )

A. 25℃时 NH4Cl 溶液的 KW 大于 100℃时 NaCl 溶液的 KW

B. 常温下，pH 均为 5 的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为 1：104

C. 根据溶液的 pH 与酸碱性的关系，推出 pH＝6.8 的溶液一定显酸性

D. 100℃时，将 pH＝2 的盐酸与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．水的电离是吸热反应，升高温度离子积常数增大，所以 25℃时 NH4Cl 溶液的 KW 小于 100℃时 NaCl 溶液的 KW，故A 错误；

B.常温下，pH＝5 的醋酸溶液中水电离出的 c(H+)＝10﹣9 mol/L，硫酸铝溶液中水电离出的 c(H+)＝10﹣5mol/L，则由水电离出的氢离子浓度之比为 1：104，故 B 正确；

C.温度未知不能根据溶液的 pH 判断溶液酸碱性，如 100℃时中性溶液 pH＝6，则该温度下 pH＝6.8的溶液呈碱性，故 C 错误；

D.100℃时，水的离子积常数大于110﹣14，pH＝2 的盐酸中 c(H+)＝0.01mol/L，pH＝12 的 NaOH 溶液中 c(OH﹣)>0.01mol/L，二者等体积混合，碱有剩余，混合溶液呈碱性，故 D 错误。

故选B。