Question

8．银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，其电极分别是Ag₂O和锌，电解液为KOH溶液．工作时原电池的总反应是：Ag₂O+Zn+H₂O═2Ag+Zn（OH）₂，根据上述变化判断：
①原电池的正极是Ag₂O．
②工作时原电池两极反应式为：负极Zn-2e+2OH^-═Zn（OH）₂，正极Ag₂O+H₂O+2e═2Ag+2OH^-
③工作时原电池负极附近的pH值减小（填“增大”、“不变”、“减小”）

Answer 1

分析 根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，电极反应为Zn+2OH^-=Zn（OH）₂+2e^-，则正极为Ag₂O，被还原，电极反应为Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，结合电极方程式解答该题．

解答 解：①根据工作时原电池的总反应：Ag₂O+Zn+H₂O═2Ag+Zn（OH）₂，正极上是发生得电子的还原反应，所以正极材料是：Ag₂O，故答案为：Ag₂O；
②原电池的负极上是发生失电子的氧化反应，正极上是发生得电子的还原反应，两极反应式为：负：Zn-2e+2OH^-═Zn（OH）₂；正：Ag₂O+H₂O+2e═2Ag+2OH^-，
故答案为：Zn-2e+2OH^-═Zn（OH）₂；Ag₂O+H₂O+2e═2Ag+2OH^-；
③工作时原电池负极反应为：Zn-2e+2OH^-═Zn（OH）₂，该电极附近消耗氢氧根离子，所以溶液的pH值减小，故答案为：减小．

点评 本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意根据电极反应判断原电池的正负极以及电池反应．