Question

【题目】为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
（1）定性分析：如图甲可通过观察现象，定性比较得出结论．有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是 ，
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为 ， 实验中需要测量的数据是 ．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示． ①实验时放出气体的总体积是mL．
②A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为＞＞＞ ．
③解释反应速率变化的原因 ．

Answer 1

【答案】
（1）反应产生气泡快慢；消除阴离子不同对实验的干扰
（2）分液漏斗；产生40mL气体所需的时间
（3）60；D；C；B；A；随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢
【解析】解：（1）该反应中产生气体，而且反应放热，所以可根据反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度来判断；H2O2分解的催化作用有可能是阴离子起的作用，改为CuCl2使阴离子相同，这样可以消除阴离子不同对实验的干扰，更为合理， 所以答案是：反应产生气泡快慢；消除阴离子不同对实验的干扰；（2）A是分液漏斗；收集的气体的体积相同，若比较反应速率快慢，需要知道生成40mL气体所需的时间，
所以答案是：分液漏斗；产生40mL气体所需的时间；（3）①根据图像知，第4分钟时，随着时间的推移，气体体积不变，所以实验时放出气体的总体积是60mL，
所以答案是：60； ②根据图像结合v= 知，A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A，
所以答案是：D；C；B；A；③原因：反应速率与反应物浓度成正比，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小，
所以答案是：随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢．