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【题目】为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A.电解精炼粗铜含有锌铁等杂质,若阳极溶解32g铜,转移电子数目为

B.分子结构如图键数为

C.某温度下,溶液中含有的数目为

D.氢氧燃料电池正极消耗气体时,负极消耗的气体分子数目为

【答案】C

【解析】

A.电解精炼铜时,粗铜含有铁、锌等杂质作阳极,根据金属的活动性顺序,阳极上锌、铁比铜先放电,后Cu放电:Cu-2e-=Cu2+,当阳极溶解铜时,Cu的物质的量,Cu失去电子物质的量为1mol,阳极失去的电子数大于,故A错误;

B.根据分子结构可知,1分子中有8键,故S8的物质的量,则256g分子中含键数目为,故B错误;

C.根据溶液可知,,故该溶液中数目为 ,故C正确;

D.没有说明气体是否处于标准状况,无法计算,故D错误;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是(

A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)c(NH4+)

B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1c2pH分别为aa+1,则c1=10c2

C. pH=11NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色

D. 0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

(1)25℃时,将c mol·L1的醋酸溶液与0.02 mol·L1 NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性,用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka________

(2)25℃时,H2SO3HSO3H的电离常数Ka1×102 mol·L1,则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kb________mol·L1,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中________(增大减小不变”)

(3)已知H2A在水中存在以下平衡:H2AHHAHAHA2。常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2(aq)A2(aq) H>0。若要使该溶液中Ca2浓度变小,可采取的措施有________

A.升高温度 B.降低温度 C.加入NH4Cl晶体 D.加入Na2A固体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A.过氧化钠与水反应时,生成转移的电子数为

B.NaOH溶液充分吸收,转移的电子数目为

C.常温常压下,混合,生成气体分子数目为

D.常温常压下,与足量的铁屑反应转移电子数目为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】醋酸在水溶液中存在下列电离平衡:CH3COOHCH3COO+H+,下列说法不正确的是

A.加入醋酸钠晶体后,溶液的pH增大

B.加入碳酸钠,平衡向右移动

C.加水稀释,溶液中c(H+)c(OH)均减少

D.升高温度,Ka(CH3COOH)增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钨是熔点最高的金属,是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中,其主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4MnWO4),还含少量SiAs的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如图1

已知:

①滤渣I的主要成份是Fe2O3MnO2

②上述流程中,钨的化合价只有在最后一步发生改变。

③常温下钨酸难溶于水。

1)钨酸盐(FeWO4MnWO4)中钨元素的化合价为___,请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe2O3的化学方程式___

2)上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至pH=10后,溶液中的杂质阴离子确SiO32-HAsO32-HAsO42-等,则净化过程中,加入H2O2时发生反应的离子方程式为___,滤渣Ⅱ的主要成分是___

3)已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质,两者的溶解度均随温度升高而减小。图2为不同温度下Ca(OH)2CaWO4的沉淀溶解平衡曲线,则:

T1___T2(“>”“<”)T1Ksp(CaWO4)=___

②将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙,发生反应的离子方程式为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,物质的量浓度均为0.1molL1的几种盐溶液的pH如表:

序号

溶液

NH4Cl

CH3COONH4

NaHCO3

NaX

Na2CO3

pH

5

7

8.4

9.7

11.6

(1)用离子方程式解释溶液⑤能去除油污的原因_____

(2)写出溶液④中通少量CO2的离子方程式:_____

(3)25℃时,溶液①中,由水电离产生的c(H+)=_____molL1

(4)0.100molL-1NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是__________(填化学式);②CH3COOHNaOH反应后的溶液中存在:c(Na+)c(CH3COO-),该溶液呈_________(”“”),该溶液的溶质是______(填化学式)

(5)下列说法正确的是_____

a.c(NH4+):①>②

b.物质的量浓度和体积均相等的NaClNaX两种溶液中,离子总数相等

c.等体积的③和⑤形成的混合溶液中:c(HCO3)+c(CO32)=0.1molL1

d.pH相同的CH3COOHHX溶液加水稀释相同倍数,HX溶液的pH变化小

(6)某同学欲用0.1molL1 CaCl2溶液来鉴别溶液③和⑤,当他将CaCl2溶液滴入装有溶液③的试管中时,出现了意想不到的现象:试管中出现了白色沉淀,并伴有气体生成。试解释产生上述现象的原因:_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,向10 mL 0.1 mol·L-lNaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-lK2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L-lAgNO3溶液。滴加过程中pM[lgc(Cl-)或-lgc(CrO42)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。下列说法错误的是

A. 该温度下,Ksp(Ag2CrO4)4×1012

B. albc三点所示溶液中c(Ag+)albc

C. 若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·L1,则a1点会平移至a2

D. AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时,可用K2CrO4溶液作指示剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式表达正确的是(

A. 明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42完全沉淀:Al3Ba2SO423OH=BaSO4Al(OH)3

B. 将铁粉加入到稀硫酸种:2Fe6H=2Fe33H2

C. 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢:2Fe2H2O22H=2Fe32H2O

D. NaAlO2溶液中通入过量的CO22AlO23H2OCO2=2Al(OH)3CO32

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