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    当反应L(s)＋aG(g)bR(g)达到平衡后，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．据此可判断

    A．

    上述反应是放热反应

    B．

    上述反应是吸热反应

    C．

    a＞b

    D．

    d＜b

    答案：BD
    解析：

    　　分析温度与G的体积分数的变化关系．据图知，温度升高，G的体积分数降低，而G的体积分数降低，表示化学平衡向正反应方向移动，即升高温度，化学平衡向正反应方向移动．

    　　根据化学平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应的方向移动，则此反应的正反应为吸热反应．

    　　分析压强与G的体积分数的变化关系．

    　　据图知，压强增大(p1＞p2)，G的体积分数也增大，而G的体积分数增大，表示化学平衡向逆反应方向移动，即增大压强，化学平衡向逆反应方向移动．

    　　根据化学平衡移动原理，增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动，则a＜b．


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    难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl（s）Ag++Cl-，Ag2CrO4（s） 2Ag++CrO42-．在一定温度下，已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=[c（Ag+）]2?c（+CrO42-）=1.9×10-12，现用0.01mol?L-1 AgNO3溶液滴定0.01mol?L-1 KCl和0.001mol?L-1 K2CrO4混合溶液，通过计算回答：
    （1）Cl-、CrO42-谁先沉淀？
    （2）当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-的物质的量浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当反应L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡后，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中压强p1＞ p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（    ）

    A.上述反应是放热反应                      B.上述反应是吸热反应

    C. a＞b                                         D. d＜b

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl（s）
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    Ag++Cl-，Ag2CrO4（s） 
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    2Ag++CrO42-．在一定温度下，已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=[c（Ag+）]2?c（+CrO42-）=1.9×10-12，现用0.01mol?L-1 AgNO3溶液滴定0.01mol?L-1 KCl和0.001mol?L-1 K2CrO4混合溶液，通过计算回答：
    （1）Cl-、CrO42-谁先沉淀？
    （2）当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-的物质的量浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变）

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省金华市兰溪一中高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl（s）Ag++Cl-，Ag2CrO4（s） 2Ag++CrO42-．在一定温度下，已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=[c（Ag+）]2?c（+CrO42-）=1.9×10-12，现用0.01mol?L-1 AgNO3溶液滴定0.01mol?L-1 KCl和0.001mol?L-1 K2CrO4混合溶液，通过计算回答：
    （1）Cl-、CrO42-谁先沉淀？
    （2）当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-的物质的量浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变）

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