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    现有一种碱金属的碳酸盐（M2CO3）和碳酸氢钠组成的混合物，取其1.896g加热至质量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.800g．将加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末（反应为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2），结果过氧化钠粉末增重0.336g．     
    （1）通过计算确定M2CO3的M为何种元素．
    （2）有同学提出，通过简单的定性实验，也可以确定该样品中的M为何种碱金属元素．你认为该实验方案是什么？（要求写出具体实验方法和现象）
    考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：（1）碱金属的碳酸正盐在加热条件下是不会放出CO2的，而酸式盐会在加热情况下放出CO2并生成正盐，加热时发生2NaHCO3
      △  
    .
     
    NaHCO3+H2O+CO2↑，
    生成的二氧化碳CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+2H2O，生成白色沉淀0.800g为碳酸钙的质量，根据方程式计算NaHCO3的物质的量；
    正盐跟酸反应时，两种正盐都会产生CO2，发生反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑，生成的二氧化碳通过过氧化钠，发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，
    根据过氧化钠粉末增重计算生成二氧化碳的物质的量，进而计算加热后残留的固体中碳酸盐的物质的量；
    计算原混合物中M2CO3的物质的量，根据混合物的质量计算金属的相对原子质量，据此确定金属元素；
    （2）碱金属都有焰色反应，故可通过焰色反应来鉴别．
    解答： 解：（1）2NaHCO3 ～Na2CO3 ～CO2 ～CaCO3
            2mol    1mol     1mol    100g
           0.016mol 0.008mol 0.008mol 0.8g                 
        2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 △m
        2mol                     56g
        0.012mol                0.336g
    加热后的n（M2CO3）=0.012mol-0.008mol=0.004mol，
    设M的相对原子质量为x，
    84g?mol-1×0.016mol+（2x+60）g?mol-1×0.004mol=1.896g，
    解得x=39，
    根据碱金属的相对原子质量，可知M元素是K；
    答：M为K元素；
    （2）碱金属都有焰色反应，故可通过焰色反应来鉴别，
    答：对混合物进行焰色反应实验，透过蓝色的钴玻璃，若看到浅紫色火焰，则说明M元素是K．
    点评：本题考查混合物计算、物质推断，难度中等，清楚整个过程发生的反应是关键，关系式法和差量法是常用的计算方法，要灵活运用．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应与电化学及金属的防护知识密切相关．请回答下列问题：
    （1）依据反应：2Ag+（ag）+Cu═Cu2+（ag）+2Ag设计的原电池如图甲所示．则电解质溶液Y是
     
    ，X的电极反应式为
     
    ，盐桥中Cl-移向
     
    溶液．若将盐桥换成铜丝，则X的电极名称是
     
    ．
    （2）利用如图乙的装置可以模拟铁的电化学防护，若Z为碳棒，为延缓铁腐蚀，K应置于
     
    处，总反应的离子方程式为
     
    ；若Z为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为
     
    ．
    （3）以KOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池，充一次电可连续使用一个月，其总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH
    放电
    充电
    2K2CO3+6H2O，则甲醇燃料电池放电时，负极反应式为
     
    ，充电时，燃料电池的正极应接直流电
    源的
     
    极，电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于CaCO3溶于盐酸生成二氧化碳的反应，下列说法正确的是（　　）
    A、该反应的离子方程式为CO 32-+2H+═H2O+CO2↑
    B、盐酸的浓度不变用量增加一倍，生成二氧化碳的速率一定增大
    C、碳酸钙溶于盐酸是因为H+与CO 32-反应，破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡
    D、CaCO3与适量的盐酸恰好完全反应所得的溶液中存在下列关系2c（Ca2+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某矿物质饮用水的部分标签说明

    则该饮用水中还可能较大量存在（　　）
    A、OHˉ
    B、Ag+
    C、Na+
    D、Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃含氢元素的质量分数为17.2%，又测得该烃对空气的相对密度是2，求此烃的实验式和分子式．（保留计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ从某铝镁合金片上剪下一小块（质量为2.0g），立即投入到盛有20mL 5mol?L-1 NaOH溶液的小烧杯中．
    （1）开始时产生气泡的速率较慢其原因是
     
    ，一段时间后反应速率相当快原因是
     
     
    （2）写出合金片与溶液反应时可能形成的原电池的负极材料是
     
    ，正极电极反应方程式为
     
    ．
    Ⅱ某同学设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如右图）．玻璃管内的电解液为NaCl溶液，通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色．回答下列问题：
    （1）写出A电极的电极反应式
     
    B电极的电极反应式
     

    （2）若电解改用NaOH溶液作电解液，发现电解一开始即出现灰绿色沉淀试分析为什么用NaCl溶液作电解液时白色沉淀能保持较长时间的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～H均为短周期元素，A～F在元素周期表中的相对位置如表所示，G与其它七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素．由B、G构成的最简单化合物常为氮肥工业和纯碱工业的原料．由上述某些元素组成的物质甲～戊的转化关系如图所示．请回答下列问题：
    A B C
    D E F
    （1）已知图中反应①是复分解反应，生成物中水已略去．
    a．若戊是含有18电子的双原子分子，则甲的电子式为：
     
    ，实验室制取气体丙的化学方程式为：
     
    ．
    b．若甲的水溶液呈碱性，丙的凝胶经干燥脱水后，常用做干燥剂，写出甲的一种用途
     
    ．
    c．若将a和b中甲的饱和溶液混合，会出现白色胶状沉淀，同时伴有刺激性气味的气体产生，则该反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）已知图中反应①是置换反应，戊是单质，则戊可能是
     
    或
     
    ，分别写出一个对应的反应①的化学方程式
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列九种物质：①H2  ②铝  ③CuO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固体 ⑦氨水    ⑧稀硝酸   
    ⑨熔融Al2（SO4）3
    （1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
    分类标准 能导电 非电解质 电解质
    属于该类的物质
     
     
     
    （2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为
     
    ．
    （3）⑨在水中的电离方程式为
     
    ，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为
     
    ．
    （4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为：
     
    ．
    （5）②与⑧发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，该反应的氧化剂是
     
    （填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是
     
    ，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式不正确的是（　　）
    A、将一小粒金属钠放入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    B、将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-═C1-+C1O-+H2O
    C、向CuSO4溶液中加入适量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D、向稀硝酸中加人铜片：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

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