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    3．下列说法中不正确的是（　　）
    A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料符合绿色化学原子经济性要求
    B．银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀而使表面变暗
    C．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒
    D．在合成洗涤剂中添加酶制剂可以提高洗涤效果

    分析 A、绿色化学又称“环境无害化学”，核心就是要利用化学原理从源头消除污染；
    B、银能和空气中氧气反应使表面变暗；
    C、重金属盐能使蛋白质变性；
    D、添加酶制剂可除去某些特殊的污渍；

    解答 解：A、乙烯聚合为聚乙烯高分子材料，发生聚合反应，原子利用率为100%，符合绿色化学的核心意义，故A正确；
    B、纯银饰品长久置表面变暗是由于金属银和空气中的氧气发生反应生成氧化银的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故B错误；
    C、重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒，喝豆浆或生鸡蛋可以解毒，故C正确；
    D、合成洗涤剂中添加酶制剂可除去某些特殊的污渍，如血渍、汗渍，提高洗涤效果，故D正确；故选B．

    点评 本题考查合成洗涤剂的原理，题目难度不大，注意在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以直链为宜，因为支链很难被细菌降解而使水体污染，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．倍半碳酸钠（Na2CO3•NaHCO3•2H2O），是常见的典型天然碱矿物，有时专称它为天然碱，又叫做碱石，取22.6g倍半碳酸钠分为质量相等的两份，第一份加热至质量不再变化为止，残留固体质量为xg；第二份溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀硫酸直至没有气体放出为止，用去稀硫酸体积25.0mL．求：
    （1）倍半碳酸钠（Na2CO3•NaHCO3•2H2O）晶体中阴阳离子个数比2：3；
    （2）x值7.95（取3位有效数字）；
    （3）稀硫酸物质的量浓度3mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．为了研究一定浓度Fe2+的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法错误的是（　　）
    A．pH越小氧化率越小
    B．温度越高氧化率越大
    C．Fe2+的氧化率除受pH、温度影响外，还受其它因素影响，如浓度等
    D．实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2+的氧化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等均已经省略（装置①和装置②为气体发生装置）．
    （1）甲同学利用如图1所示装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO2并验证其性质．装置①用于实验室制备NH3，用装置②制备过量O2．装置①中发生反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请写出有关反应的化学方程式2NO+O2=2NO2，2NO2（红棕）?N2O4（无色），；
    （2）SO3常温下是液体，16.8℃以下是无色或白色晶体．乙同学利用此套装置合成SO3，其反应为2SO2+O2?加热催化剂2SO3，B处冰水冷却的U型管中的固体出现．C中若盛放K2Cr2O7溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O；（生成物中Cr以Cr3+形式存在）；现欲制得纯净干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进将e、m依次连接在B、C之间或将C装置换成f（从下面图2给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明）

    （3）丙同学采用图3所示装置拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置①、装置②分别制NO和NH3），将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦．
    请回答：装置⑦的作用可能是吸收未反应的NO；若进入装置⑤的NO共22.4L（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下11.2L N2，则NO的转化率（转化率=已转化的量/原来的总量）是60%（能正确表达出计算过程即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）在一密闭容器中，放入棉粉并充入一定量的CO气体，已知该反应平衡常数与温度的关系下表：下列说法正确的是（　　）
    温度℃2580230
    平衡常数5×10421.9×10-5
    A．上述反应是熵增反应
    B．在80℃时，测得某时刻Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol•L-1，则此时反应逆向进行
    C．25℃时，反应Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常数是0.5
    D．恒温恒容，向已达平衡的容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达到新平衡时，CO的体积百分含量将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．下面有四种有机物，用提供的试剂分别鉴别，将所用试剂及产生的现象的序号填在相应横线上．
    ①cB②bC③dA④aD
    有机物试剂现象
    ①淀粉
    ②苯乙烯
    ③苯酚
    ④蛋白质    		a．浓硝酸
    b．酸性高锰酸钾溶液
    c．碘水
    d．FeCl3溶液    		A．呈紫色
    B．呈蓝色
    C．紫色褪去
    D．呈黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．不饱和酯类化合物在药物、涂料等方面应用广泛．
    （1）化合物Ⅰ中含氧官能团的名称为羟基、酯基1mol化合物Ⅰ最多能与4molBr2发生反应．
    （2）写出化合物Ⅰ与NaOH反应的化学方程式．
    （3）反应①的一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法
     ①
    化合物Ⅱ的分子式为C9H10．1mol化合物Ⅱ能与4 molH2 恰好反应生成饱和烃类化合物．
    （4）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分别通过消去反应获得．但只有Ⅲ能与Na反应产生H2．Ⅲ的结构简式为（写1种）；由Ⅳ生成Ⅱ的反应条件为氢氧化钠的醇溶液、加热．
    （5）聚合物 可用于制备涂料．其单体的结构简式为CH2=CHCOOCH2CH3．利用类似反应①的方法，仅以乙烯为有机原料合成该单体，涉及的反应方程式为CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH，2CH2=CH2+2CH3CH2OH+2CO+O2$\stackrel{一定条件}{→}$2CH2=CHCOOCH2CH3+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．聚异丁烯（）是生产汽油清洁剂的中间产物．下列关于聚异丁烯的说法中错误的是（　　）
    A．聚异丁烯可以通过加聚反应制得
    B．聚异丁烯的分子式为（C4H8）n
    C．聚异丁烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
    D．聚异丁烯完全燃烧生成CO2 和H2O的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．下列有机化合物中，有的有多个官能团：

    （1）可以看作醇类的是（填入编号，下同）B．
    （2）可以看作酚类的是A．
    （3）可以看作羧酸类的是B．
    （4）可以看作酯类的是C．

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