【题目】设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.1 mol氦气中有2NA个氦原子B.14 g氮气中含6.02×1023个氮分子
C.常温常压下,32gO3含有的原子数为2NAD.18 g水中所含的电子数为NA
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【题目】一定条件下,体积为1L的密闭容器中,0.3molX和0.2molY进行反应:2X(g)+Y(s) Z(g),经10s达到平衡,生成0.1molZ。下列说法正确的是( )
A. 若增加Y的物质的量,则V正大于V逆平衡正向移动
B. 以Y浓度变化表示的反应速率为0.01mol·L-1·s-1
C. 该反应的平衡常数为10
D. 若降低温度,X的体积分数增大,则该反应的△H<0
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【题目】(1)阳离子 共有m个电子,则中子数N=_______。
(2)某金属氯化物MCl240.5g,含有0.6mol Cl-,则该氯化物的摩尔质量是________。
(3)KClO2属于钾盐,其中氯元素的化合价为_______;KClO2在水溶液中完全电离,则其电离方程式为:_______。
(4)写出分离酒精(沸点为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体的方法_,写出从碘水中提取碘单质的方法_____。
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【题目】某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450ml.提供的试剂是:NaOH固体、98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)和蒸馏水.
(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有_________(填序号).
(2)应用托盘天平称量NaOH_______g,应用量筒量取浓硫酸________mL.
(3)浓硫酸溶于水的正确操作方法是_________________________
(4)在配制H2SO4溶液实验中,下列操作引起结果偏高的有___________
A.该学生在量取浓硫酸时,俯视刻度线
B.溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
C.在烧杯中溶解搅拌时,溅出少量溶液
D.没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗液移入容量瓶中
E.将量筒洗涤2~3次,并全部转移至容量瓶中
F.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
G.胶头滴管加水定容时俯视刻度
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【题目】在标准状况下,将224L氯化氢气体完全溶于635mL的水(密度为1g/cm3)中,所得盐酸的密度为1.18g/cm3,该溶液中溶质的物质的量是多少__?该盐酸中溶质的质量分数是多少__?
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【题目】三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z),下列说法正确的是
A. 原子数目相等的三种气体,质量最大的是Z
B. 同温同压下,同质量的三种气体,气体密度最小的是X
C. 若一定条件下,三种气体体积均为2.24 L,则它们的物质的量一定均为0.1 mol
D. 同温下,体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体,则其压强比为2︰1
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【题目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO4·5H2O,主要步骤如下:
已知该条件下,通过调节溶液的酸碱性而使 Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的 pH 分别如下:
物质 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe(OH)3 | 2.2 | 3.2 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Cu(OH)2 | 4.7 | 6.4 |
请回答下列问题:
(1)为了提高孔雀石酸浸时的速率,除适当增加浓硫酸浓度外,还可以采取的措施有:___(写一种)。
(2)试剂①是双氧水,把 Fe2+氧化成 Fe3+的目的是___。根据如图有关数据,你认为工业上氧化操作时应采取的条件是___。
(3)试剂②为CuO,其目的是调节溶液的 pH 保持在___范围。操作Ⅰ的名称是___。
(4)溶液 C 得到CuSO4·5H2O的主要步骤是___、___、过滤、洗涤、干燥。
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【题目】已知NA为阿伏加德罗常数,下列说法中不正确的是( )
A.常温常压下,16gO2和O3的混合气体中含有N A个原子
B.17克OH-所含电子数目为10NA
C.标准状况下,11.2L氩气中含有0.5NA个氦原子
D.1L2mol·L-1的硫酸镁溶液中含有的氧原子为8NA个
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