Question

100℃时，将0.1mol N₂O₄置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄（g）?2NO₂ （g）．下列结论能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（　　）
①N₂O₄的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1：2    
②NO₂生成速率与NO₂消耗速率相等
③烧瓶内气体的压强不再变化                  
④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO₂的物质的量浓度不再改变                 
⑥烧瓶内气体的颜色不再加深．

• A、②③⑤⑥
• B、①④
• C、只有①④
• D、只有②③⑤

Answer 1

考点：化学平衡状态的判断

专题：化学平衡专题

分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．

解答： 解：N₂O₄（g）?2NO₂ （g），
①N₂O₄的消耗速率为正反应速率，NO₂的生成速率也是正反应速率，故不能说明已经达到平衡状态，故①错误；    
②NO₂生成速率是正反应速率，NO₂消耗速率是逆反应速率，正逆反应速率相等，说明已经达到平衡状态；故②正确；
③反应前后气体的体积不等，故烧瓶内气体的压强不再变化，说明已经达到平衡状态；故③正确；
④气体的总质量始终保持不变，故烧瓶内气体的质量不再变化不能说明已经达到平衡状态，故④错误；    
⑤NO₂的物质的量浓度不再改变，说明已经达到平衡状态；故⑤正确；          
⑥N₂O₄为无色气体，NO₂为红棕色气体，故烧瓶内气体的颜色不再加深，说明已经达到平衡状态；故⑥正确；
故达到平衡状态的是②③⑤⑥，
故选A．

点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．