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    下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐增大的顺序排列的是(　 　)

    A.K、Na、Li  B.Al、Mg、Na        C.N、O、C  D.Cl、S、P


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法错误的是（  ）

    A．可利用废油脂制肥皂

    B．袋装食品常用生石灰包作为食品的抗氧化剂

    C．配制CuSO4溶液时加入少量的稀硫酸

    D．用钠和钠的化合物做焰色反应实验，焰色均为黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是（    ）

    A．Al箔插入稀HNO3中无现象因Al箔­­­表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

    B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触

    C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用

    D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：


       物质的结构决定性质，性质反映其结构特点。

    （1）金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有     

                  a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化

                  b．晶体中共价键的键长：金刚石中C－C＜石墨中C－C

                  c．晶体的熔点：金刚石＜石墨

               d．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨

    （2）某石蕊的分子结构如右图所示。

    ①石蕊分子所含元素中，第一电离能由小到大的顺序是                 ，基态原子2p轨道有两个成单电子的是    （填元素符号）； 由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是    （填化学式）；

    ②该石蕊易溶解于水，分析可能的原因是                                     ；

    （3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

    ①NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3＋3F2NF3＋3NH4F

    上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_______（填序号）。

    a．离子晶体        b．分子晶体 c．原子晶体  d．金属晶体,

    ②NF3与NH3均为三角锥形，但前者键角小于后者，原因是                   

    ③周期表中铜的相邻元素的晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有        个该元素，金属铜采取如图乙所示堆积方式，可称为____            堆积。

                                                   乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(　　)

    A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大

    B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7

    C.根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大

    D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮化硼是一种新合成的无机材料,它是一种超硬耐磨、耐高温、抗腐蚀的物质。下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用力与氮化硼熔化时所克服的粒子间的作用力类型相同的是(　 　)

    A.硫酸钠和金刚石            B.晶体硅和水晶

    C.冰和干冰                  D.苯和四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在3种不同条件下，分别向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应如下：2A(g)＋B(g)2D(g)

    ΔH＝－Q kJ·mol－1。相关条件和数据见下表：

    实验编号

    实验Ⅰ

    实验Ⅱ

    实验Ⅲ

    反应温度/℃

    800

    800

    850

    达平衡时间/min

    40

    10

    30

    c(D)平衡/mol·L－1

    0.5

    0.5

    0.15

    反应的能量变化/kJ

    Q1

    Q2

    Q3

    下列说法正确的是(　　)

    A．可用压强或密度是否发生变化判断上述反应是否达到平衡

    B．实验Ⅱ可能隐含的条件是使用催化剂，实验Ⅲ达平衡时v(D)为0.005 mol·L－1·min－1

    C．由表中信息可知Q＞0，并有Q3＜Q2＝Q1＝Q

    D．实验Ⅰ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，达平衡时c(D)为1.0 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为500 mL某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g。下列有关说法中不正确的是(　　)

    A．X电极是阴极

    B．Y电极产生气体的体积为0.28 L

    C．电解后溶液的pH＝1

    D．要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的CuO或CuCO3

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