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    5．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（　　）
    A．X元素可能为AlB．X元素可能为金属，也可能为非金属
    C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应

    分析 由转化关系图可以看出，A这种单质与强碱发生反应，生成了两种产物B和C，而且B和C均含有同一种元素，且B和C又可以在强酸的作用下发生反应，生成单质A，那么可以看出反应①应该是A物质的歧化反应，反应②应该是关于一种元素的归中反应，则可以知道B和C中应该分别含有A的负价态物质以及正价态物质，则A可能为Cl2或S，应为非金属元素，以此解答该题．

    解答 解：A．由以上分析可知X应为非金属元素，故A错误；
    B．A可能为Cl2或S，则X为非金属，故B错误；
    C．上述①②两个反应的反应条件不相同，不是可逆反应，故C错误；
    D．据这两个反应特点知A元素在①反应中化合价既升高，又降低，②是BC生成单质A，一定有化合价的变化，所以①②一定为氧化还原反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，本题注意把握非金属元素的歧化反应和归中反应的特征应用，关键是理解金属无负价，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列依据热化学方程式得出的结论错误的是（　　）
    A．已知HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则含40gNaOH的稀溶液与足量稀醋酸完全中和放出的热量小于57.3kJ
    B．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，当有3NA个电子转移时，此反应的△H变为-46.2kJ•mol-1
    C．已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ•mol-1，则氢气燃烧热为285.8kJ/mol
    D．已知S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．配溶液时，容量瓶里有少许蒸馏水不会影响溶液浓度
    B．NaHCO3•10H2O晶体灼烧后，得到NaHCO3粉末
    C．实验室用氯酸钾制氧气的反应不属于离子反应
    D．要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，用氨水比用NaOH溶液好

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如图．反应过程中有一种气体是红棕色．请回答下列问题：

    （1）依题意不进行实验即可判断溶液X中一定不存在的离子有CO32-、SiO32-．
    （2）下列结论正确的是CD（填序号）．
    A．X中肯定存在Fe2+、Al3+、NH4+
    B．气体F经催化氧化可直接生成气体D
    C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀K可能有Al（OH）3
    D．溶液X中，一定没有NO3-
    （3）产生气体A的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
    （4）转化⑥发生反应的现象为红褐色沉淀溶解，溶液变为黄色．
    （5）转化③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4．
    （6）对不能确定是否存在的离子，如何确定其是否存在？可以另取X溶液，先加入KSCN溶液，若溶液变为血红色则有Fe3+，再向溶液中逐滴加入NaOH溶液，有沉淀生成，持续滴加过量NaOH，沉淀减小但不消失则有Al3+（简述操作过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列溶液：①硝酸钡溶液   ②碘水  ③酸性高锰酸钾溶液  ④氯化铁溶液   ⑤品红溶液，其中能用来区别SO2和CO2气体的是（　　）
    A．③⑤B．②③⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某温度时，把1mol N2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行4s时，NO2的浓度为0.04mol•L-1，再经过一定时间后，反应达到平衡，这时容器内的压强为开始时的1.8倍．则下列说法正确的是（　　）
    A．前4 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol•L-1•s-1
    B．4 s时容器内的压强为开始时的1.2倍
    C．平衡时容器内含0.4 mol N2O4
    D．平衡时容器内含0.8 mol NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．用所学知识回答下列问题：
    （1）已知常温下，Ksp[Mg（OH）2]=5×10-12，若某溶液常温下刚析出Mg（OH）2固体时，c（Mg2+）=5×10-2mol/L，则此时溶液的pH=．
    （2）已知CH3COONH4溶液呈中性，又知CH3COOH溶液加到NaHCO3溶液中有气体放出，试推断常温下NH4HCO3溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）25℃时，pH=11的KOH溶液中，由水电离出的c（OH-）=10-11mol/L．
    （4）25℃时，pH=11的K2CO3溶液中，由水电离出的c（OH-）=10-3mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与浓度和反应温度有关．下列各组物质：①Cu与HNO3溶液   ②Cu与FeCl3溶液     ③Zn与H2SO4溶液  ④Fe与HCl溶液，由于溶液浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（　　）
    A．①③B．③④C．①②D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    15．500mLNaCO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，加入100mL2mol/L的稀硝酸（过量）处理沉淀后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出．试计算：
    （1）原混合溶液中NaCO3和Na2SO4的物质的量浓度；
    （2）取上述最后反应后的滤液稀释到1000mL，求稀释后溶液的pH．

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