Question

（18分）某学校设计了一节实验活动课，让学生从废旧干电池中回收碳棒、MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质。整个实验过程如下，请回答有关问题：

 

（1）干电池的基本构造和工作原理。

上图为干电池的基本构造图。干电池工作时负极的电极反应式是__________________。

正极上的电极反应式是_______________                  （已知NH₄⁺的得电子能力大于Zn²⁺）。MnO₂的作用是除去正极上产物，本身生成Mn₂O₃，反应的化学方程式为：                        。而淀粉糊的作用是提高阴、阳离子在两个电极的迁移速率。

（2）锌皮和碳棒的回收。

用钳子和剪刀剪开回收的干电池的锌铜，将锌皮和碳棒取出，并用毛刷刷干净，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中。

（3）氯化铵、氯化锌的提取、检验和分离。

①如何从黑色粉末中提取NH₄Cl和ZnCl₂等晶体的混合物？写出简要的实验步骤：   _ _____                 

②设计简单的实验证明所得晶体中含有NH₄⁺。

实验步骤：_____                                       _____________。

实验现象：_____                                       _____________。

有关的离子方程式：_____                                 ___________。

③用          方法可将NH₄Cl和ZnCl₂的晶体混合物分离开，实验原理用方程式表示为__________                ________。

④最后剩余的黑色残渣的主要成分是MnO₂，还有炭黑和有机物等。可用灼烧的方法除去杂质，该实验中需要用到的两种主要仪器有__________________。

Answer 1

（1）Zn-2e^-=Zn²⁺ ， 2NH₄⁺+2e^-=2NH₃↑+H₂↑，H₂+2MnO₂=Mn₂O₃+H₂O

（3）①向小烧杯中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌，然后过滤，将滤液移入蒸发皿中，加

热蒸发结晶。

②实验步骤：取少量晶体溶于蒸馏水配成溶液。取少许溶液，加入少量NaOH溶液后加热，将湿润的红石蕊试纸放在试管口

实验现象：试纸变蓝

有关的离子方程式：NH₄⁺+OH^- NH₃↑+H₂O

③加热 NH₄Cl NH₃↑+HCl↑  NH₃↑+HCl↑ NH₄Cl

④坩埚 酒精灯