写出铝.铁分别与浓硝酸.浓硫酸钝化反应的化学方程式．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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写出铝、铁分别与浓硝酸、浓硫酸钝化反应的化学方程式．

考点：化学方程式的书写

专题：

分析：铝、铁常温下遇到浓硫酸、浓硝酸发生钝化，在加热条件下能够发生氧化还原反应，据此解答．

解答： 解：铝、铁常温下遇到浓硫酸、浓硝酸发生钝化，在加热条件下，铁与足量的浓硝酸反应生成硝酸铁、二氧化氮和水，反应的化学方程式为Fe+6HNO₃（浓）

△

Fe（NO₃）₃+3H₂O+3NO₂↑；
在加热条件下，铁与过量浓硫酸反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，化学方程式为2Fe+6H₂SO₄（浓）

△

Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+3H₂O，
故答案为：Fe+6HNO₃（浓）

△

Fe（NO₃）₃+3H₂O+3NO₂↑；2Fe+6H₂SO₄（浓）

△

Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+3H₂O．

点评：本题考查了化学方程式的书写，明确浓硝酸、浓硫酸的强氧化性是解题关键，注意条件不同，发生的化学反应不同，题目难度不大，注意相关知识的积累．

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两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n．下列说法错误的是（　　）

A、若8＞m＞3，则X必定为主族元素

B、若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b=4，则该氢化物为非极性分子

C、若a＜b＜m=n=4，则晶体类型相同时，其单质熔点：Y＞X

D、若a=b=3，8＞m＞n＞b，则元素非金属性：X＞Y

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学与科技、社会生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是（　　）

A、2009年我国起征燃油税，工业上将石油分馏得到汽油，主要发生了化学变化

B、2008年诺贝尔化学奖授予研究绿色荧光蛋白的科学家，区分蛋白质溶液和葡萄糖溶液可利用丁达尔效应

C、

“显世闻名”的奶粉事件中污染物为三聚氰胺（结构如图），其摩尔质量为l26g

D、2008年支援四川灾区的生活用品中食醋、纯碱、食盐的主要化学物质分别属于酸、碱、盐

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科目：高中化学 来源： 题型：

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是

；
（2）实验室中现有Na₂SO₄、Ag₂SO₄、MgSO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与实验中CuSO₄溶液起相似作用的是

；
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有

（答两种）；
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/LH₂SO₄/mL	30	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
饱和CuSO₄溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V₆	20
H₂O/mL	V₇	V₈	V₉	V₁₀	10	0

①请完成此实验设计，其中：V₁=

，V₉=

；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈

色，实验E中的金属呈

色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期元素，它们的原子序数A＜B＜C＜D＜E，其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC₂为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）B、C、D的电负性由小到大的顺序为

．
（2）A的最低价氢化物分子的空间构型是

．其中心原子采取

杂化．
（3）写出化合物AC₂的电子式

；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为

．
（4）B的价层电子排布图是

，B与C的第一电离能是B

C（填“大于”或“小于”）．
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

请写出以下反应的化学方程式（包括化学反应条件）
①乙醇制乙烯
②溴乙烷制乙烯
③乙醇催化氧化乙醛
④乙醛发生银镜反应
⑤乙酸与甲醇发生酯化反应．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某校化学兴趣小组为研究Cl₂单质的性质，设计如下图所示装置进行实验．装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．

（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是

．
（2）加入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是：

．
（3）装置Ⅱ的作用是

（4）实验过程中，装置IV中的实验现象为

；发生反应的化学方程式为

．
（5）实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象．为了达到这一实验目的，你认为应在

之间还需添加洗气瓶（选填装置序号），该装置的作用是

．
（6）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式．

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

今有一含NaHCO₃ 16.8g的稀溶液（无其它溶质），若向其中加入某给定的物质，可将其恰好转化为只含有Na₂CO₃ 21.2g的水溶液．有多种物质均可满足“给定的物质“的条件．请完成下列各小题：
（1）你从课本知识中学到的能够满足给定条件的物质就有四种，其中有两种在反应过程中还有气体产生．它们是：①

②

③

④

（填化学式且排序不分先后）；
（2）在实现上述的转化过程中，溶液中碳元素的质量均

（填“增加”、“不变”或“减少”）；
（3）在（1）中填写的各种物质中，其中有一种物质在反应过程中只需一步反应就可以只生成Na₂CO₃和水．其化学方程式为：

；
（4）在（1）中填写的各种物质中，其中有一种物质在反应过程中有可燃性气体生成．如果满足条件需要该物质

g；
（5）在（1）中填写的各种物质中，溶液前后质量的变化[△m（aq）]相同的是

和

（填写化学式）．其相对应的质量变化值[△m（aq）]等于

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视

（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是

．
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol/L 盐酸的体积/mL
滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	①	②
第二次	25.00	1.56	27.68	26.12
第三次	25.00	0.22	26.30	26.08

①=

．
（4）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=

．

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