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    （13分）某研究小组探究MgCl2和AlCl3溶液加入氢氧化钠溶液生成沉淀及沉淀溶解的情况，实验过程中可能用到的仪器与药品如下:

      过滤装置，试管，烧杯，滴管，0.5mol/L MgCl2、AlCl3各100mL，酚酞溶液，石蕊溶液，0.1mol/L NaOH溶液，6mol/L NaOH溶液，0.1 mol/L盐酸

    探究一：实验开始时产生沉淀的成份

    【假设一】实验开始时产生的沉淀是Mg(OH)2

    【假设二】                              

    【假设三】实验开始时产生的沉淀是Al(OH)3和Mg(OH)2

    基于假设二成立，请利用下表完成实验过程：

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    实验步骤

    预期实验现象

    预期实验结论

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    探究二：何时产生氢氧化镁沉淀

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    ①另取0.5mol/L MgCl2、AlCl3溶液各30mL于不同烧杯中

     

     

    ②向0.5mol/L AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至刚好反应完全

    产生沉淀，沉淀增多，沉淀溶解，沉淀消失

    产生氢氧化铝沉淀，加过量的氢氧化钠溶液后氢氧化铝又溶解。

    ③将MgCl2溶液全部倒入到②反应后的溶液中。

    产生大量白色沉淀

    请用离子方程式表示上述实验步骤③的结论                        

    由探究实验一、二分析可知，当向相同浓度的MgCl2、AlCl3混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时产生沉淀及沉淀溶解的顺序是                                          。

    探究一：假设二：实验开始时产生的沉淀是Al(OH)3（1分）

    实验步骤

    预期实验现象

    预期实验结论

    ①分别取30mL0.5mol/L MgCl2、AlCl3溶液于烧杯中，充分混合。（1分）

     

     

    ②向混合溶液中滴入2滴酚酞试液，逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液。（2分）

    当溶液中生成大量的白色絮状沉淀后溶液的颜色不变（1分）

    产生的沉淀可能是氢氧化铝或氢氧化镁或二者混合物（1分）

    ③将上述混合液过滤，洗涤，再向滤渣中加入过量的6mol/L NaOH溶液（2分）

    滤渣全部溶解。（1分）

    产生的沉淀只有氢氧化铝

    如下作答也给分：

    实验步骤

    预期实验现象

    预期实验结论

    ①分别取30mL0.5mol/L MgCl2、AlCl3溶液于烧杯中，充分混合。（1分）

     

     

    ②向混合溶液中逐滴加入少量的0.1mol/LNaOH溶液。（2分）

    溶液中生成白色絮状沉淀（1分）

    产生的沉淀可能是氢氧化铝或氢氧化镁或二者混合物（1分）

    ③将上述混合液过滤，洗涤，再向滤渣中加入过量的6mol/L的NaOH溶液（2分）

    滤渣全部溶解。

    （1分）

    产生的沉淀只有氢氧化铝

     

    探究二：2AlO2－+Mg2++4H2O=Mg(OH)2¯+2Al(OH)3¯ （2分）

    先生成氢氧化铝沉淀，然后生成氢氧化镁沉淀，最后是氢氧化铝沉淀溶解。（2分）

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?西城区一模）某研究小组探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应．

    已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=1
    请回答：
    （1）装置A中反应的化学方程式是
    Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
    Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
    ．
    （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是
    打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹
    打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹
    ．
    （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是
    BaSO4
    BaSO4
    ，说明SO2具有
    还原
    还原
    性．
    （4）分析B中产生白色沉淀的原因：
    观点1：
    SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应
    SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应
    ；
    观点2：SO2与Fe3+反应；
    观点3：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
    ①按观点2，装置B中反应的离子方程式是
    SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+
    SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+
    ，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是
    取少量B中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾[K3Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+，观点2合理
    取少量B中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾[K3Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+，观点2合理
    ．
    ②按观点3，只需将装置B中的 Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验．应选择的试剂是（填序号）
    C
    C
    ．
    a．0.1mol/L 稀硝酸
    b．1.5mol/L Fe（NO3）2溶液
    c．6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究小组探究将MgCl2和AlCl3混合溶液加入到氢氧化钠溶液中生成沉淀及沉淀溶解的情况，实验过程中可能用到的仪器与药品如下：过滤装置，烧杯，滴管，0.5mol?L-1 MgCl2、AlCl3各100mL，1mol?L-1 NaOH溶液，1mol?L-1盐酸．
    探究一：实验开始时产生沉淀的成分
    [假设一]实验开始时产生的沉淀是Mg（OH）2
    [假设二]
    实验开始时产生的沉淀是Al（OH）3
    实验开始时产生的沉淀是Al（OH）3

    [假设三]实验开始时产生的沉淀是Al（OH）3和Mg（OH）2
    基于假设二成立，请利用下表完成实验过程：
    实验步骤 预期实验现象 预期实验结论
    分别取30mL 0.5mol?L-1 MgCl2、AlCl3溶液于烧杯中，充分混合
    分别取30mL 0.5mol?L-1 MgCl2、AlCl3溶液于烧杯中，充分混合
    无现象
    无现象
    溶液中水解不能生成沉淀
    溶液中水解不能生成沉淀
    向混合溶液中滴入2滴酚酞试液，逐滴加入1mol?L-1 NaOH溶液
    向混合溶液中滴入2滴酚酞试液，逐滴加入1mol?L-1 NaOH溶液
    当溶液中生成大量的白色絮状沉淀后溶液的颜色不变
    当溶液中生成大量的白色絮状沉淀后溶液的颜色不变
    产生的沉淀可能是氢氧化铝、氢氧化镁或二者的混合物
    产生的沉淀可能是氢氧化铝、氢氧化镁或二者的混合物
    将上述混合溶液过滤，洗涤，再向滤渣中加入过量的1mol?L-1 NaOH溶液
    将上述混合溶液过滤，洗涤，再向滤渣中加入过量的1mol?L-1 NaOH溶液
    滤渣全部溶解
    滤渣全部溶解
    产生的沉淀只有氢氧化铝
    产生的沉淀只有氢氧化铝
    空
    空
    空
    空
    空
    空
    探究二：何时产生氢氧化镁沉淀
    实验步骤 实验现象 实验结论
    ①另取0.5mol?L-1 MgCl2、AlCl3溶液各30mL于不同烧杯中
    溶液中无现象
    溶液中无现象
    水溶液中无氢氧化镁、氢氧化铝沉淀生成
    水溶液中无氢氧化镁、氢氧化铝沉淀生成
    ②向0.5mol?L-1 AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至刚好反应完全 产生沉淀，沉淀溶解，沉淀消失 产生氢氧化铝沉淀，加过量的氢氧化钠溶液后氢氧化铝又溶解
    ③将MgCl2溶液全部倒入②反应后的溶液中 产生大量白色沉淀
    二者混合时相互促进水解最终生成Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀．
    二者混合时相互促进水解最终生成Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀．
    请用离子方程式表示上述实验步骤③的结论：
    2AlO2-+Mg2++4H2O═Mg（OH）2↓+2Al（OH）3↓
    2AlO2-+Mg2++4H2O═Mg（OH）2↓+2Al（OH）3↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组探究MgCl2和AlCl3溶液加入氢氧化钠溶液生成沉淀及沉淀溶解的情况，实验过程中可能用到的仪器与药品如下：
    过滤装置，试管，烧杯，滴管，0.5mol/L MgCl2、AlCl3各100mL，酚酞溶液，石蕊溶液，0.1mol/L NaOH溶液，6mol/L NaOH溶液，0.1mol/L盐酸
    探究一：实验开始时产生沉淀的成份
    [假设一]实验开始时产生的沉淀是Mg（OH）2
    [假设二]
    [假设三]实验开始时产生的沉淀是Al（OH）3和Mg（OH）2
    基于假设二成立，请利用下表完成实验过程：
    实验步骤 预期实验现象 预期实验结论
     
     
     
     
     
     
     
     
     
    探究二：何时产生氢氧化镁沉淀
    实验步骤 实验现象 实验结论
    ①另取0.5mol/L MgCl2、AlCl3溶液各30mL于不同烧杯中 / /
    ②向0.5mol/L AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至刚好反应完全 产生沉淀，沉淀增多，沉淀溶解，沉淀消失 产生氢氧化铝沉淀，加过量的氢氧化钠溶液后氢氧化铝又溶解．
    ③将MgCl2溶液全部倒入到②反应后的溶液中． 产生大量白色沉淀
     
    请用离子方程式表示上述实验步骤③的结论
     

    由探究实验一、二分析可知，当向相同浓度的MgCl2、AlCl3混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时产生沉淀及沉淀溶解的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：学习周报　化学　人教课标高一版(必修1)　2009－2010学年　第11期　总第167期 人教课标版 题型：058

    某研究小组探究向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液生成沉淀及沉淀溶解的情况，实验过程中可能用到的仪器和药品有：过滤装置，烧杯，滴管，0.5 mol/L　MgCl2、AlCl3溶液各100 mL，1 mol/L　NaOH溶液，1mol/L盐酸，酚酞溶液．

    探究一：实验开始时产生的沉淀成分

    [假设一]实验开始时产生的沉淀是Mg(OH)2．

    [假设二]________．

    [假设三]实验开始时产生的沉淀是Al(OH)3和Mg(OH)2的混合物．

    基于假设二成立，利用下表完成实验过程：

    探究二：何时产生Mg(OH)2沉淀

    请用离子方程式表示上述实验步骤③的结论________．

    由探究一、二的实验分析可知，当向相同浓度的MgCl2、AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液时，产生沉淀及沉淀溶解的顺序是________．

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