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    某二元酸(化学式用H2A表示)在水溶液中的电离方程式是：

    H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。

    试回答下列问题：

    （1）Na2A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_____________________(用离子方程式表示)。

    （2）若0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2A溶液中H＋的物质的量浓度________0.11 mol·L－1。(填“＞”、“＝”或“<”)

    （3）0.1 mol·L－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________________。

     

    【答案】

    （1）碱性  A2－＋H2O HA－＋OH－；（2）＜（3）c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)

    【解析】

    试题分析：（1）Na2A是强碱弱酸可盐，水解显碱性，方程式如下： A2－＋H2O HA－＋OH－；

    （2）0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH＝2，表明由HA－所电离出的氢离子的浓度为0.01mol/L，则0.1 mol·L－1 H2A溶液中H＋的物质的量浓度为：

            H2A      =   H＋        ＋       HA－，     

    起始：0.1 mol·L－1      0               0

    电离后：0              0.1 mol·L－1     0.1 mol·L－1

    HA－         H＋   ＋   A2－

    0.1 mol·L－1     0        0

    若按照NaHA溶液中的电离情况，溶液中的氢离子浓度为：0.01 mol·L－1，但是受第一步电离的影响，第一步生成的氢离子对第二步产生了抑制作用，因此第二步的电离比在NaHA溶液中的电离情况要弱一点，所以有0.1 mol·L－1 H2A溶液中H＋的物质的量浓度＜0.11 mol·L－1。

    （3）c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)。

    考点：考查强弱电解质的电离。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

    实验编号

    HA的物质的量

    浓度(mol·L-1)

    NaOH的物质的量

    浓度(mol·L-1)

    混合后

    溶液的pH

        甲

    0.1

    0.1

    pH=a

        乙

    0.12

    0.1

      pH=7

        丙

    0.2

    0.1

      pH>7

        丁

    0.1

    0.1

      pH=10

      (1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸?  ▲  。

      (2)乙组混合溶液中离子浓度c(A— )和c(Na+)的大小关系是  ▲  。

        A．前者大    B. 后者大    C. 二者相等    D．无法判断

      (3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是  ▲  。

      (4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：

        c(Na+)—c(A-)=  ▲  mol·L-1

    (Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：

                       

    回答下列问题：

      (5)在0．1mol／L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是  ▲  。

        A.c( B2— )+c(HB— )=0．1mol／L    B．c( B2— )+ c(HB— )+c(H2B)=0．1mol／L

        C c(OH— )=c(H+)+ c(HB— )         D．c(Na+)+c(OH)=c(H+)+ c(HB— )

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

    实验编号

    HA的物质的量

    浓度(mol·L-1)

    NaOH的物质的量

    浓度(mol·L-1)

    混合后

    溶液的pH

        甲

    0.1

    0.1

    pH=a

        乙

    0.12

    0.1

      pH=7

        丙

    0.2

    0.1

      pH>7

        丁

    0.1

    0.1

      pH=10

      (1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸?  ▲  。

      (2)乙组混合溶液中离子浓度c(A— )和c(Na+)的大小关系是  ▲  。

        A．前者大    B. 后者大    C. 二者相等    D．无法判断

      (3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是  ▲  。

      (4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：

        c(Na+)—c(A-)=  ▲  mol·L-1

    (Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：

                       

    回答下列问题：

      (5)在0．1mol／L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是  ▲  。

        A.c( B2— )+c(HB— )=0．1mol／L    B．c( B2— )+ c(HB— )+c(H2B)=0．1mol／L

        C c(OH— )=c(H+)+ c(HB— )         D．c(Na+)+c(OH)=c(H+)+ c(HB— )

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    科目：高中化学 来源：2014届浙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－HA－H＋＋A2－回答下列问题：

    (1)Na2A溶液显____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是：______(用离子方程式或必要的文字说明)。

    (2)常温下，已知0.1 mol·L－1 NaHA溶液pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_______0.11 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是______。

    (3)0.1 mol·L－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______              ___。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届浙江省杭州市高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某二元酸(化学式用H2A)表示,在水中的电离方程式是:

    H2A = H+ + HA-,    HA－ H+ +  A2－    回答下列问题:

    (1)Na2A溶液呈         (填”酸性,中性或碱性”),理由是,用离子方程式表示:

                                                                          .

    (2)若0.1 mol?L-1NaHA溶液的pH = 2，则0.1 mol?L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是___________0.11 mol?L-1(填>、<、=)。理由是_________________________  

    (3)0.1 mol?L-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______________________

     

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    科目：高中化学 来源：2013届天津市高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    (5分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是： 

        H2A====H++HA；HA-H++A2-回答下列问题：

    (1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：——。

    A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1       B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)

    C．c(Na+)+c(H+)==c(oH-)+c(HA-)+2c(A2-)   D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)

    (2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能

    是         0.11 mol·L-1 (填“<”，“>”，或“=”)，理由是：              

     

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