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    14．修正液（俗称涂改液）白色纯正、反射率高且使用方便，复印时常用于对文稿的修改．目前有许多中小学生使用修正液，用于修改笔记、作业等．由于修正液中含有挥发性的有毒溶剂，教师应告诫学生不要使用．修正液中所含的有毒成分可能是（　　）
    A．乙醇B．醋酸C．一氯甲烷D．三氯乙烯

    分析 中小学生使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，三氯乙烯就是其中的一种，吸入后会引起慢性中毒．

    解答 解：A．乙醇可作为有机溶剂，且具有挥发性，但乙醇无毒，故A错误；
    B．乙酸又称为醋酸，可作为有机溶剂，且具有挥发性，但醋酸无毒，是食醋的主要成分，故B错误；
    C．修正液中主要含有的是二氯甲烷、三氯乙烯等，不含有一氯甲烷，故C错误；
    D．三氯乙烯可作为有机溶剂，且具有挥发性，吸入后会引起慢性中毒，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了有机溶剂的性质，明确物质的毒性是解题的关键，难度不大，平时注意知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．对低品位的菱镁矿（主要成份是MgCO3和CaCO3）的综合利用意义重大．矿石经煅烧、消化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离．碳化反应的化学方程式如下：
    Ca（OH）2+Mg（OH）2+3CO2?CaCO3+Mg（HCO3）2+H2O△H＜0
    （1）碳化温度保持在50～60℃．温度偏高不利于碳化反应，原因是（写出两点）二氧化碳的溶解度小、碳酸氢镁分解．
    （2）已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如右下图所示，在10min到13min之内钙离子的反应速率为0.009mol/（L•min）．15min之后钙离子浓度增大，原因是（用化学方程式表示）CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2．
    （3）几种常见氧化物与CO2反应的能力顺序如下：MgO＜CaO＜38SrO＜56BaO．原因是根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为ⅡA族元素，同一主族的元素，从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物与CO2的反应能力逐渐增强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化学用语正确的是（　　）
    A．Cl-的结构示意图：
    B．乙酸的结构示意图：C2H4O2
    C．硫酸的电离方程式：H2SO4═H2++SO42-
    D．氯化钠的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于铜电极的叙述正确的是（　　）
    A．用电解法精炼铜时，粗铜作阴极、精铜作阳极
    B．在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极
    C．在电解池中，铜作电极时，溶液中的阴离子在铜极上失电子
    D．电解饱和食盐水制稀硫酸制Cl2、H2时，可用金属铜作阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．锂电池的构造如图所示，电池内部“→”表示放电时Li*的迁移方向，电池总反应可表示为：Li1-xCoO2+LixC$?_{放电}^{充电}$LiCoO2+6C，下列说法错误的是（　　）
    A．该电池的负极为LiCoO2
    B．电池中的固体电解质可以是熔融的氯化钠、干冰等
    C．充电时的阴极反应：Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2
    D．外电路上的“→”表示放电时的电子流向

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．含有C=C的有机物与O3作用形成不稳定的臭氧化物，臭氧化物在还原剂存在下，与水作用分解为羰基化合物，总反应为：
    $\stackrel{（1）O_{2}（2）Zn/H_{2}O}{→}$+（R1、R2、R3、R4为H或烷基）
    以下四种物质发生上述反应，所得产物为纯净物且能发生银镜反应的是（　　）
    A．（CH3）2C=C（CH3）2B．C．D．CH2=CH-CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe（NO3）3 和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1：8，HNO3的还原产物为（　　）
    A．NO2B．NOC．N2 OD．N2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，回答下列问题：
    （1）已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K=$\frac{c（{H}_{2}O）}{c（CO）•c（{H}_{2}）}$，所对应的化学反应方程式为：CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）．
    （2）已知在一定温度下，
    ①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1=a kJ/mol        平衡常数K1；
    ②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2=b kJ/mol      平衡常数K2；
    ③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3                平衡常数K3．
    则K1、K2、K3之间的关系是：K3=K1×K2，△H3=（a+b）kJ/mol（用含a、b的代数式表示）．
    （3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
    温度/℃400500800
    平衡常数K9.9491
    该反应的正反应方向是放热反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol•L-1，在该条件下，CO的平衡转化率为：75%．
    （4）在催化剂存在条件下反应：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如图1所示：

    对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应的Kp=$\frac{P（C{O}_{2}）P（{H}_{2}）}{P（CO）P（{H}_{2}O）}$，提高p[H2O（g）]：p（CO）比，则Kp不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．实际上，在使用铁镁催化剂的工业流程中，一般采用400℃左右、p[H2O（g）]：p（CO）=3～5．其原因可能是①该温度下催化剂活性最大②该压强比下，反应物转化率已经接近98%．
    （5）工业上可利用原电池原理除去工业尾气中的CO并利用其电能，反应装置如图2所示，请写出负极的电极反应式：CO-2e-+CO32-=2CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．元素周期表短周期的一部分如图所示．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是（　　）
    A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3
    B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强
    C．A与B形成的阴离子可能有AB32-、A2B42-
    D．原子半径：A＞B＞C

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