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    16．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A．15g甲基（-CH3）所含有的电子数是NA
    B．常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NA
    C．标准状况下，1L正戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4 NA
    D．常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12NA

    分析 A、求出甲基的物质的量，然后根据1mol甲基中含9mol电子来分析；
    B、氦气由氦原子构成；
    C、标况下正戊烷为液态；
    D、丙烷中含10条共价键．

    解答 解：A、15g甲基的物质的量为1mol，而1mol甲基中含9mol电子，故含9NA个，故A错误；
    B、氦气由氦原子构成，故4g氦气中含有的氦原子的物质的量为1mol，则为NA个，故B正确；
    C、标况下正戊烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和燃烧后的分子个数，故C错误；
    D、丙烷中含10条共价键，故1mol丙烷中含10NA条共价键，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．碱金属具有特征的性质是（　　）
    A．具有银白色金属光泽B．良好的导热性
    C．较强的还原性D．优良的导电性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图所示，则阴极的电极反应式是反应式为N2+6H++6e-=2NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．小强同学观看体操和举重比赛时，注意到运动员上场前都要在手上抹一些称为“镁粉”的白色粉末．小强和化学兴趣小组的同学一起探究“镁粉”的组成．
    【提出猜想】①是金属镁的粉末；②是氧化镁；③是碳酸镁；④是氢氧化镁．大家一致认为猜想①是错误的，原因是金属镁粉末是灰黑色．
    【收集资料】氧化镁、碳酸镁和氢氧化镁都是白色粉末，三种物质几乎都不溶于水．其中，碳酸镁有很强的吸湿作用．
    请你选取一种猜想，设计实验进行验证．你选的猜想是：猜想③（或猜想④或猜想②）；设计实验：选猜想③，是碳酸镁：设计实验：取少许粉末加入稀盐酸，有气体产生，且气体通入澄清的石灰水，可以使石灰水变浑浊，则该粉末是碳酸镁；
    （如选取猜想④，是氢氧化镁，设计实验：取少量该白色粉末，放在试管里加热，如浆该物质分解，试管口出现无色的小液滴．则猜想是正确的；
    如选取猜想②是氧化镁；设计实验：取少量白色粉末，在试管里加热，无任何现象．则该猜想是正确的）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知：如图A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；

    回答下列问题：
    （1）写出A的结构式：，C的结构简式：CH3CHO．
    （2）B、D分子中的官能团名称分别醇羟基、羧基．
    （3）写出下列反应的化学方程式并标明反应类型
    ①CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH；反应类型：加成反应．
    ②；反应类型：氧化反应．
    （4）实验室常利用右侧如图2装置制取乙酸乙酯，反应原理是，为从该实验后的混合气体中分离出乙酸乙酯，右侧试管中所选用的试剂a是饱和碳酸钠溶液，a试剂的作用是中和乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度，有利于分层析出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质的电子式书写正确的是（　　）
    A．Na：O：HB．Na+[：O：H]-C．N：：ND．H+[：Cl：]-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．是某原子的结构示意图，下列关于该原子的描述正确的是（　　）
    A．容易得到电子B．属于非金属原子
    C．核电荷数为11D．最外层电子数为11

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．部分短周期元素的有关信息如表所示
    元素代号元素性质或原子结构
    T第二层上的电子数是第一层的3倍
    R与T 同一族
    LL2+与T2-的核外电子数相等
    Z元素最高正价是+3价，与L同周期
    根据表中信息，判断以下叙述正确的是（　　）
    A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
    B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Z
    C．Z与T形成的化合物具有两性
    D．L与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    3．在2L的容器中放入4mol N2O5，发生如下反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．反应进行到5min时，测得N2O5转化了20%，
    （1）5min时，剩余N2O5的物质的量；
    （2）前5min，v（NO2）为多少；
    （3）5min时，N2O5的物质的量占混合气体总物质的量的百分比（保留一位小数）．

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