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    人体血液的pH通常保持在7.35～7.45，适量的CO2可维持这个pH变化范围，可用下面的化学方程式表示：H2O＋CO2H2CO3H+＋HCO．试回答下列问题：

    (1)

    蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种酸(主要成分是甲酸HCOOH)．HCOOH同CH3COOH一样是一种有机弱酸，写出HCOOH的电离方程式：________________．

    (2)

    当人受到蚊虫叮咬时皮肤上常常起小疱，这是因为血液中的平衡受到破坏；一般用稀氨水擦拭便可止痒消疱．请用平衡原理解释：________________．

    (3)

    又知人体呼出的气体中的CO2体积分数约为5％，下列说法正确的是

    A．

    太快而且太深的呼吸可以导致碱中毒(pH过高)

    B．

    太快而且太深的呼吸可以导致酸中毒(pH过低)

    C．

    太慢而且太浅的呼吸可以导致酸中毒(pH过低)

    D．

    太慢而且太浅的呼吸可以导致碱中毒(pH过高)

    答案：3．AC;
    解析：

    (1)

    (2)

    蚊虫叮咬时，注入HCOOH，使平衡体系中c(H+)增大，让人感觉到痒．当擦上含有HN3·H2O的止痒剂时，因NH3·H2O发生电离，产生的OH－中和体内的H+使血液平衡恢复，达到正常酸碱度，故可止痒


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH是描述溶液酸碱性的一个重要指标，下列说法不正确的是(    )

    A.正常情况下，人体血液的pH总保持在弱碱性范围 

    B.正常雨水偏酸性，pH约为5.6

    C.测定某溶液的pH时，应先用蒸馏水润湿pH试纸   

    D.pH为1的溶液肯定能够导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    弱酸及其盐在水中存在着多种平衡关系。

    (1)已知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10 mol NaA和0.05 mol HCl溶于水，得到1 L溶液。

    ①已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________。

    ②向上述混合溶液中再加入0.03 mol NaOH，溶液中n(A-)+n(OH-)-n(H+)= ______mol。

    (2)二氧化碳在水中除了存在H2CO3和的电离平衡外，还存在着如下平衡：

    CO2(g)*CO2(aq)；CO2(aq)+H2O*H2CO3(aq)。人体血液的pH通常稳定在7.35—7.45之间，这是多种因素共同作用的结果。其中，血液里存在的H2CO3—NaHCO3环境是血液pH保持稳定的重要因素，据此回答：

    ①当c(H+)增大时，血液中消耗H+的离子方程式为___________________；

    ②当c(OH-)增大时，血液的pH也能保持基本稳定，试结合电离方程式简要说明。_________________________。

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    科目：高中化学 来源：2010年河南省高二上学期第一次月考化学试题 题型：选择题

    在正常情况下，人体血液的pH总是保持在

    A、弱碱性      B、弱酸性       C、强碱性       D、强酸性

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    弱酸及其盐在水中存在着多种平衡关系。
    （1）已知NaA水溶液呈碱性，常温下将0．10mol NaA和0．05 mol HCl溶于水，得到1L溶液。
    ①已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________；
    ②向上述混合液中再加入0．03mol NaOH，溶液中n（A-）＋n（OH-）－n（H+）=________mol。
    （2）二氧化碳在水中除了存在H2CO3和HCO3-的电离平衡外，还存在着如下平衡：人体血液的pH通常稳定在7．35～7．45之间，这是多种因素共同作用的结果。其中，血液中存在的H2CO3-NaHCO3环境是血液pH保持稳定的重要因素，据此回答。
    ①当c（H+）增大时，血液中消耗H+的离子方程式为___________________________；
    ②当c（OH-）增大时，血液的pH也能保持基本稳定，试结合电离方程式简要说明。
    ___________________________________

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