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    6．由2一氯丙烷制取少量1，2一丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（　　）
    A．消去→加成→水解B．加成→消去→取代C．消去→加成→消去D．取代→消去→加成

    分析 由逆推法可知，CH3CH（OH）CH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，以此判断合成时所发生的反应类型．

    解答 解：由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇，可用逆推法判断：CH3CH（OH）CH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，
    则2-氯丙烷应首先发生消去反应生成CH3CH=CH2，CH3CH=CH2与溴发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，CH3CHBrCH2Br发生水解反应可生成1，2-丙二醇，
    故选A．

    点评 本题考查有机物合成、有机反应类型，为高频考点，把握有机物的逆合成法及官能团的性质与转化为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同的为：
    A．CaO、Na2O、CO2、CuO 
    B．豆浆、淀粉溶液、石灰乳、雾
    C．Na、Fe、Cu、Zn
    D．HCl、HClO4、H2SO4、HNO3
    ACO2；B石灰乳；CCu；DHCl．
    （2）①水银  ②烧碱  ③大理石  ④氯化钠晶体  ⑤盐酸  ⑥氨气  ⑦蔗糖  ⑧氯气  ⑨液态氯化氢  ⑩硫酸溶液
    上述物质中能导电的是①⑤⑩，属于电解质的是②③④⑨，属于非电解质的是⑥．
    （3）按要求写出下列方程式：
    ①Fe2（SO4）3在水中的电离方程式：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
    ②实验室制CO2气体的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++2H2O；
    ③向NaHSO4溶液中加入的锌粉离子方程式：Zn+2H+=H2↑+Zn2+．
    （4）CO32-+2H+═CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）Na2CO3+2HCl═CO2↑+H2O+2NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某无色溶液中可能含有Na+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Cu2+、Ba2+、Br-中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象如下：
    ①用PH试纸检验，溶液的PH大于7，②向溶液中滴加氯水无气体放出，再加入CCl4振荡、静置，CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液； ③向分液后所得的水溶液中加入Ba（NO3）2和稀HNO3的混合溶液，只有白沉淀生成，过滤；④向滤液中加入AgNO3和稀HNO3的混合溶液，有白色沉淀生成．
    （1）原溶液中肯定有的离子是Na+、SO32-、Br-．
    （2）写出步骤①溶液显碱性的离子方程式SO32-+H2OHSO3-+OH-．
    （3）写出步骤②中发生反应的离子方程式：Cl2+2Br-=2Cl-+Cl2、Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为12mol/L．
    （2）用双线桥表示电子的得失．
    （3）此反应中氧化剂是KMnO4，氧化产物Cl2．
    （4）若有x mol KMnO4参加反应，则转移电子的物质的量为5xmol．
    （5）15.8g KMnO4完全反应，产生标准状况下Cl2的体积为5.6L，同时有0.5mol HCl被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知离子反应甲：Cl2+2I-=2Cl-+I2；反应乙：I2+SO32-+H2O=2H++2I-+SO42-．
    现有500mLNaI与Na2SO3的混合溶液，为测定其中各离子浓度，向其中缓缓通入Cl2．
    ①溶液中首先发生的反应乙[填“甲”或“乙”]，原因是SO32-的还原性强于I-，Cl2氧化SO32-的方程式为Cl2+SO32-+H2O=2H++2Cl-+SO42-；
    ②当通入足量Cl2后，在所得溶液中加入四氯化碳或苯通过萃取操作将I2和残余的Cl2分离出来；
    ③取②所得水溶液100mL，当加入0.1mol/L的Ba（NO3）2溶液20mL时，硫酸根离子恰好完全沉淀．继续滴加0.2mol/L的AgNO3溶液至50mL时，氯离子恰好完全沉淀．则原溶液中：c（SO32-）=0.02mol/L，c（I-）=0.06mol/L，c（Na+）=0.1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．人体生命活动需要微量元素的参与，贫血是缺少下列哪种微量元素（　　）
    A．碘B．锌C．铁D．铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L-1．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
    A．溶液中HCl的物质的量      B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目           D．溶液的密度
    （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BC
    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    （4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸．
    ①该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制．（保留小数点后1位）
    ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．偏小．
    b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．偏小．
    （5）假设该同学成功配制了0.400mol•L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取25mL盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．按照下表左边的实验操作，可以观察到表中右边的实验现象．请从“实验现象”栏中选择正确选项的字母代号填入对应的空格中．
    实验操作答案实验现象
    （1）将浓硫酸滴在小木条上A．产生白烟
    B．产生蓝色物质
    C．溶液呈红色
    D．变黑色
    （2）将分别蘸浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近
    （3）在盛有KI淀粉溶液的试管中滴加氯水
    （4）在盛有FeC13溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．粗盐提纯实验中，除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3  ②BaCl2③NaOH  ④HCl．加入试剂合理的操作顺序是（　　）
    A．①②③④B．③①②④C．④②①③D．②③①④

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