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    20．在一定温度下，在容积恒定的密闭容器中发生反应：3A（g）+2B（s）?C（g）+2D（g） 其中D为有色气体．  当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（　　）
    ①混合气体平均相对分子质量  
    ②容器内气体压强  
    ③混合气体总物质的量 
    ④C物质的量浓度  
    ⑤混合气体的颜色不再变化．
    A．只有②③B．①④⑤C．②③④D．只有①④

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：①混合气体平均相对分子质量不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确；  
    ②气体两边计量数相等，容器内气体压强始终不变，故错误；  
    ③气体两边计量数相等，混合气体总物质的量始终不变，故错误； 
    ④C物质的量浓度，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；  
    ⑤混合气体的颜色不再变化，说明D的浓度不变，反应达平衡状态，故正确；
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
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    10．向少量Fe2O3粉末中加入适量盐酸，反应的化学方程式为Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O；反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色．用此溶液进行以下实验：
    （1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
    （2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得Fe（OH）3胶体．
    （3）取另一烧杯也加入20mL蒸馏水后，向烧杯中加入1mlL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放黑暗处：分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到乙（填编号）烧杯中的液体会产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别胶体和溶液．
    （4）取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，实验现象为：加入盐酸后，胶体发生聚沉得到红褐色沉淀，继续加入盐酸沉淀溶解，溶液呈黄色，试对以上现象作出合理的解释：盐酸中的氯化氢为易溶性电解质，能够使氢氧化铁胶体发生聚沉，出现红褐色沉淀，氢氧化铁与盐酸发生酸碱中和反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，所以沉淀溶解，溶液呈黄色．

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    A．固态B．液态C．气态D．冰水共存态

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    已知：①同一个碳原子上连两个羟基的结构很不稳定，会很快脱水形成羰基．
    ②
    回答以下问题：
    （1）A的结构简式是，D的结构简式是．
    （2）香豆素与足量NaOH溶液反应的化学方程式是．
    B→C的化学方程式是．
    （3）若X为，通过反应Ⅰ和反应Ⅱ，得到芳香化合物E，E的结构简式是．
    （4）1mol香豆素与1molH2加成生成F． F有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的共有10种：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能银氨溶液发生银镜反应；③苯环上有三个取代基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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