Question

将4.6g钠投入到足量水中，得到a g溶液，将4.8g镁投入到足量盐酸中，得到b g溶液．假设水的质量和盐酸的质量相等，则反应后两溶液质量关系是（　　）

• A、a=b
• B、a＞b
• C、a＜b
• D、无法判断

Answer 1

考点：钠的化学性质,化学方程式的有关计算

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：根据 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、Mg+2HCl=2NaCl+H₂↑，利用差量法来计算．

解答： 解：设金属钠与水反应生成氢气的质量为x，镁与盐酸反应生成氢气的质量为y，则
 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
  46            2
  4.6g          x

46

4.6

=

2

x

，解得x=0.2g，
溶液增重4.6g-0.2g=4.4g，
Mg+2HCl=2NaCl+H₂↑
24             2
4.8g            y

24

4.8

=

2

y

，解得y=0.4g，
溶液增重为4.8g-0.4g=4.4g，
所以溶液质量a=b，
故选A．

点评：本题考查了溶液质量的变化，根据物质间的反应来确定溶液增加的量，从而得出结论，难度不大．