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    【题目】将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，

    如图所示。导致该现象的主要原因是液滴下面的氧气

    含量比液滴边缘少。下列说法正确的是

    A.（a）区腐蚀比（b）区腐蚀严重

    B.该过程发生了化学反应：4Fe＋3O2=2Fe2O3

    C.该过程是析氢腐蚀，负极反应为：Fe－2e－ =Fe2+

    D.该过程为吸氧腐蚀，正极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

    【答案】D

    【解析】

    该条件下，铁发生吸氧腐蚀，Fe易失电子作负极、C作正极，负极反应式为Fe－2e－ =Fe2+，正极反应式O2＋2H2O＋4e－=4OH－，Fe2++2OH-=Fe(OH)2、4 Fe(OH)2+O2+2H2O= Fe(OH)3，Fe(OH)3失水生成带结晶水的氧化铁，即生成铁锈，

    A．氧气含量越高铁腐蚀越严重，a区氧气含量小于b区，所以b区腐蚀严重，选项A错误；

    B．该过程发生了化学反应：4Fe+3O2+6H2O=4 Fe(OH)3，选项B错误；

    C．中性条件下发生吸氧腐蚀，选项C错误；

    D．中性条件下发生吸氧腐蚀，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，选项D正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结晶玫瑰广泛用于香料中，它的两条合成路线如下图所示：

    已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构不稳定，会发生脱水反应：

    +H2O

    完成下列填空：

    （1）A的俗称是_________；D中官能团的名称是_______；反应②的反应类型是_______。

    （2）写出G与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________。

    （3）已知：，则可推知反应②发生时，会得到一种副产物，写出该副产物的结构简式_____。

    （4）G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色，与足量浓溴水反应未见白色沉淀产生，若L与NaOH的乙醇溶液共热能反应，则共热生成的有机物的结构简式为________________（任写一种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是（ ）

    A.石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

    B.用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

    C.酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

    D.0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁、硅及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

    （1）基态Si原子价层电子的电子排布式为___，基态Mg原子电子占据最高能级的能层符号___。

    （2）Mg2C3与CaC2的结构相似，与水反应可生成H2C=C=CH2，H2C=C=CH2端位碳原子的杂化方式是__，该反应所涉及的元素中电负性最小的是__（填元素符号），Mg2C3和H2C=C=CH2中均不存在___（填字母）。

    A．σ键 B．配位键 C．氢键 D．π键

    （3）晶格能又叫点阵能。它是1mol离子化合物中的正、负离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量。MgO晶格能可通过图1的BornHaber循环计算得到。

    MgO的晶格能为___kJ·mol-1，O=O键的键能为__kJ·mol-1；Mg的第一电离能为___kJ·mol-1；

    （4）Mg2Si晶胞结构如图2所示，已知其密度为1.84g·cm3，NA为阿伏加德罗常数的值。则晶胞参数a=__nm（列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请阅读下列材料，完成下面小题。

    随着社会经济的发展，汽车已进入千家万户，它给人们出行带来方便的同时汽车尾气污染问题也日益突显，汽车尾气中含NO、NO2、CO2、SO2和固体悬浮颗粒等。用活性炭还原处理氮氧化物是一种实用的氮氧化物转化方法：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)，可实现氮氧化物无害转化。

    【1】下列环境问题与汽车尾气的大量排放无关的是

    A.酸雨B.温室效应C.PM2.5超标D.白色污染

    【2】该反应属于化学基本反应类型中的

    A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

    【3】该反应属于氧化还原反应，下列说法正确是

    A.C元素被还原B.NO得到电子C.NO发生氧化反应D.CO2是氧化剂

    【4】关于该反应下列说法不正确的是

    A.升高温度能够加快反应速率

    B.降低NO浓度能够减慢反应速率

    C.使用合适的催化剂可以加快反应速率

    D.加入足量的炭粉可以使NO 100%转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列装置说法正确的是（ ）

    A. 装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

    B. 滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红

    C. 可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜

    D. 装置④中发生铁的吸氧腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外活动小组的同学在学习NH3的性质时讨论：既然NH3具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？于是他们设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。

    请回答下列问题：

    （1）仪器a的名称为______________；仪器b中可选择的试剂为______________；

    （2）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，干燥管D增重，量气管内收集到无色无味的单质气体，上述现象可以证明NH3具有________性，写出相应的化学方程式_____________；

    （3）E装置中浓硫酸的作用是________________________________

    （4）读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：________________________若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，则量气管中气体的体积将_____。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

    （5）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+易发生自身的氧化还原反应（2Cu+→Cu+Cu2+）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：_______________________________。

    （6）此套实验装置还可用于测定氨气的分子组成。若实验完毕，测得干燥管D增重m克，装置F测得气体的体积为n升（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为________（用含m、n字母的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料．实验室用下列反应制取肉桂酸．

    CH3COOH

    药品物理常数

    苯甲醛

    乙酸酐

    肉桂酸

    乙酸

    溶解度（25℃，g/100g水）

    0.3

    遇热水水解

    0.04

    互溶

    沸点（℃）

    179.6

    138.6

    300

    118

    填空：

    合成：反应装置如图所示．向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、苯甲醛和乙酸酐，振荡使之混合均匀． 在150～170℃加热1小时，保持微沸状态．

    （1）空气冷凝管的作用是__．

    （2）该装置的加热方法是__．加热回流要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是______．

    （3）不能用醋酸钠晶体（CH3COONa3H2O）的原因是______．

    粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：

    反应混合物肉桂酸晶体

    （4）加饱和Na2CO3溶液除了转化醋酸，主要目的是_______．

    （5）操作I是__；若所得肉桂酸晶体中仍然有杂质，欲提高纯度可以进行的操作是__（均填操作名称）．

    （6）设计实验方案检验产品中是否含有苯甲醛_______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示

    下列说法正确的悬

    A. △H1<0，△H2>0

    B. 反应①②③的反应热满足关系：△H2-△H1=△H3

    C. 反应①②③的平衡常数满足关系；K1·K2=K3

    D. 要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施

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