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    一定质量的某金属ZAX和足量的稀H2SO4反应共有0.3mol电子发生转移，生成：02×1022个 ZAXn+，这些阳离子共有6.02×1.3×1023个质子、6.02×1.4×1023个中子．
    （1）求Z、n和A的值．Z=
    13
    13
    ；n=
    3
    3
    ；A=
    27
    27
    ．
    （2）写出该金属与稀H2SO4反应的化学方程式
    2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．
    2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．
    ．
    分析：（1）根据n=
    N
    NA
    计算离子的物质的量，由电子和离子的物质的量之比求出电荷数；根据离子个数与质子数、中子数之比求出质子数、质量数．
    （2）根据反应物和生成物写出相应的反应方程式．
    解答：解：（1）根据n=
    N
    NA
    =
    6.02×1022
    6.02×1023
    mol    =0.1mol，离子和电子的物质的量之比为0.1mol：0.3mol=1：3，物质的量之比等于微粒个数之比，所以一个离子是由该原子失去三个电子生成的，故电荷数为3；离子数与质子数、中子数之比为=6.02×1022个：6.02×1.3×1023个：6.02×1.4×1023个=1：13：14，所以该离子中含有13个质子、14个中子，故A为27，Z=A-N=27-14=13；
    故答案为：13、3、27．
    （2）通过（1）知，该元素是Al，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，所以反应方程式为2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．故答案为2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．
    点评：本题考查了有关阿伏伽德罗常数的计算和化学反应方程式的书写，难度不大，明确物质的量之比等于微粒个数之比是解本题的关键．
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    （1）求Z、n和A的值．Z=______；n=______；A=______．
    （2）写出该金属与稀H2SO4反应的化学方程式______．

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    （1）求Z、n和A的值．Z=______；n=______；A=______．
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    （1）求Z、n和A的值．Z=______；n=______；A=______．
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