【题目】镀锌铁在发生吸氧腐蚀时,若有0.2mol电子发生转移,下列说法正确的是( )
①有5.6g金属被腐蚀
②有6.5g金属被腐蚀
③在标准状况下有2.24L气体吸收
④在标准状况下有1.12L气体吸收.
A.①②
B.②③
C.①④
D.②④
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【题目】Zn还原SiCl4的反应如下:下列说法正确的是( )
SiCl4(g)+2Zn(l)Si(s)+2ZnCl2(g)△H1
SiCl4(g)+2Zn(g)Si(s)+2ZnCl2(g)△H2 .
A.Zn(l)=Zn(g)△H= (△H1﹣△H2 )
B.用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能
C.增加Zn(g)的量,△H2变大
D.以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池,Zn片表面有气泡产生.
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【题目】下列说法中,正确的是
A. 1mol O2的质量是32g/mol B. OH-的摩尔质量是17g
C. 1mol H2O的质量是18g/mol D. CO2的摩尔质量是44g/mol
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【题目】高铁电池是一种新型可充电电池,电解质溶液为KOH溶液,该电池能长时间保持稳定的放电电压,放电时的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O===3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列判断不正确的是
A. 放电时,负极反应为Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2
B. 充电时,阴极pH增大
C. 充电时,阳极反应为Fe(OH)3+5OH-―3e-===FeO+4H2O
D. 放电时,每转移6mol电子,则有1 mol K2FeO4被还原
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【题目】下列相关反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O
B. 向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2:2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-
C. NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH- BaCO3↓+2H2O+ CO32-
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【题目】一定温度下有可逆反应:A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)。现将4 mol A和8 mol B加入体积为2 L的某密闭容器中,反应至4 min时,改变某一条件,测得C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法中正确的是
A. 0~2 min内,正反应速率逐渐增大
B. 4 min时,A的转化率为50%
C. 6 min时,B的体积分数为25%
D. 4 min时,改变条件后,平衡向逆反应方向移动
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【题目】某温度下,H2(g) + CO2(g) H2O(g)+ CO(g)的平衡常数K=9/4。该温度下,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和 CO2(g),其起始浓度如下表所示
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
C(H2)/ mol·l-1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
C(CO2)/ mol·l-1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判断不正确的是
A. 平衡时,乙中CO2 的转化率大于60%
B. 平衡时,甲和丙中H2 的转化率均是60%
C. 平衡时,丙中C(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol·l-1
D. 反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢
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【题目】(1)将金属钠置于空气中的加热,可以观察到有淡黄色固体生成,试写出该物质的电子式:_____________ ; 向反应后的固体中加入足量的水,书写反应方程式:____________ ;如金属钠中混有少量金属钾,如何鉴别钾元素的存在?试简述实验操作及对应现象 ______ ;
(2)某过氧化钠样品可能混有含有少量Na2CO3,现设计实验验证样品中过氧化钠的含量。
将Wg样品置于装置A中烧瓶内,逐渐加入稀硫酸至过量,缓缓通入氮气。测得装置b增重D g,装置c的作用是___________________________ ;如未使用装置B,则所测定结果会____(填偏高,偏低或无影响);试用所给数据计算过氧化钠的质量分数______;
(3)在实验室模拟侯氏制碱法制备碳酸钠:一定温度下,往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后,再不断通入CO2,一段时间后,出现沉淀,过滤得到NaHCO3晶体。该过程的化学方程式为:_____________________________________________________________。
(4)加热NaHCO3得到纯碱制品,实验室可进行此操作的装置可以是_____________。
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