练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．化合物M的分子式为C5H11Cl，用强碱的醇溶液处理M，可得到分子式为C5H10的两种产物X、Y．X、Y分别和氢气发生加成反应都可以得到2-甲基丁烷．则M的结构简式可能是（　　）
    A．B．
    C．D．

    分析 能跟H2加成生成2-甲基丁烷，说明Y和Z均为分子中含5个C原子的不饱和烃，其碳骨架为．氯代烃发生消去反应生成烯烃和烯烃加氢生成烷烃，碳架不变，故化合物X的碳架有一个支链甲基，据此分析选项是否符合以上碳架及消去反应生成两种烯烃．

    解答 解：根据能跟H2加成生成2-甲基丁烷，说明Y和Z均为分子中含5个C原子的不饱和烃，其碳骨架为，氯代烃发生消去反应生成烯烃和烯烃加氢生成烷烃，碳架不变，故化合物X的碳架有一个支链甲基．
    A．该物质发生消去反应后得到的烯烃没有支链，故A错误；
    B．该物质发生消去反应能生成1种烯烃，故B错误；
    C．该物质发生消去反应能生成2种烯烃，分别和氢气发生加成反应都可以得到2-甲基丁烷，故C正确；
    D．该物质不能发生消去反应，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了有机物结构简式的推断，熟悉卤代烃消去的规律和烯烃的加成特点是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示． （已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2）请回答下列问题：
    ①原混合液中n（FeBr2）=3mol
    ②a值等于6．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组物质中，不属于同分异构体的是（　　）
    A．和
    B．CH3-CH2NO2和H2N-CH2-COOH
    C．CH2═CH-CH2-COOH和CH3-CH═CH-COOH
    D．CH3-CH2-O-CH2-CH3和

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是（　　）
    选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式
    AFe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+NaOH溶液Fe3++3OHˉ═Fe（OH）3↓
    BH+、Fe2+、SO42ˉ、NO3ˉBaCl2溶液SO42ˉ+Ba2+═BaSO4↓
    CNa+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ少量KOH溶液Al3++3OHˉ═Al（OH）3↓
    DNa+、K+、ClOˉ、SO42ˉ通入少量SO22ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉ
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．离子化合物中可能含有共价键B．分子晶体中的分子内不含有共价键
    C．分子晶体中一定有非极性共价键D．分子晶体中分子一定紧密堆积

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．根据物质酸性强弱不同，如表反应能发生的是（　　）
    苯酚与碳酸钠溶液混合醋酸与氯化钠溶液混合苯酚与碳酸氢钠溶液混合CO2通入CaCl2溶液
    ABCD
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有机物的命名正确的是（　　）
    A．1，1，2，2-四甲基戊烷B．3-甲基-1，3-丁二烯
    C．2，4，6-三硝基甲苯D．2-甲基-3-丁醇

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．化学反应中所释放的热量在工业生产和科学研究中有着重要的作用．
    （1）N2H4和H2O2混合可做火箭推进剂，已知：16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2（g）和H2O（l），放出310.6kJ的热量：2H2O2（l）=O2（g）+2H2O（l）△H=-196.4kJ•mol-1．反应N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）的△H=-621.2kJ•mol-1．N2H4和H2O2反应生成N2（g）和H2O2（l）的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-817.6kJ•mol-1 ；
    （2）实验室用50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定混合液温度升高的情况计算中和热；
    （3）该装置参照两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为环形玻璃搅拌棒；
    （4）实验室提供了0.50mol•L-1和0.55mol•L-1两种浓度的NaOH溶液，应选择0.55mol•L-1的溶液进行实验．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol•L-1稀硫酸，若实验仪器有：
    A、100mL量筒     B、托盘天平    C、玻璃棒     D、50mL容量瓶   E、10mL量筒    F、胶头滴管     G、50mL烧杯    H、100mL容量瓶
    （1）需量取浓硫酸的体积为5.4mL；
    （2）实验时选用的仪器有（填序号）CEFGH；
    （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）①；
    ①定容时俯视刻度线观察液面
    ②容量瓶使用时未干燥
    ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
    （4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）BCD：
    A、使用容量瓶前检查它是否漏水；
    B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗；
    C、将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中；
    D、将准确量取的18.4mol•L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线；
    E、定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案