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    【题目】与H3O+具有相同质子数和电子数的粒子是（ ）

    A. F―B. C1―C. NH3D. Na+

    【答案】D

    【解析】

    H3O+中O原子的质子数为8，H原子的质子数为1，所以H3O+的质子数为11，电子数=11-1=10。

    A.F-中质子数为9，电子数=9+1=10，故A错误；

    B.OH-中质子数为9，电子数=9+1=10，故B错误；

    C.NH3中质子数为10，电子数=质子数=10，故C错误；

    D.Na+中质子数为11，电子数=11-1=10，故D正确；

    答案：D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol/L，Mg2＋为0.5mol/L，则SO42-的物质的量浓度为（ ）

    A. 0.1mol/LB. 0.5mol/LC. 0.15mol/LD. 0.25mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：
    （1）操作①的名称是 ， 操作②的名称是 ．
    （2）试剂a是 ， 试剂b是 ， 固体B是 ． （填化学式）
    （3）加入试剂a所发生的反应的离子方程式为： ． 加入试剂b所发生反应的离子方程式为： ．
    （4）该方案能否达到实验目的： ． 若不能，应如何改进（若能，此问不用回答） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用密度为1.25gmL﹣1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1molL﹣1的盐酸，请回答下列问题：
    （1）浓盐酸的物质的量浓度为 ．
    （2）配制 240mL 0.1molL﹣1 的盐酸

    应量取浓盐酸体积/mL

    应选用容量瓶的规格/mL


    （3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次 ） ．
    A.用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B.用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
    D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
    F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处
    （4）若实验中遇到下列情况，对盐酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）？
    ①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤， ．
    ②容量瓶中原有少量蒸馏水， ．
    ③定容时观察液面俯视， ．
    （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
    ①定容时加蒸馏水时超过了刻度 ．
    ②向容量瓶中转移溶液时有滚液不慎有溶液溅出 ．
    ③定容摇勻后发现液面下降 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】车用妄全气囊中反应方程式为BNaN3=2Na+3N2↑，用双桥线标出电子 转移的数目和变化类型，指出氧化剂和还原剂．若要得到标准状况下33.6LN2 ， 需要多少克NaN3（写出计算过程），NaN3的密度约为2g/cm3 ， 则NaN3的体积约为多少立方厘米．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，所含的分子数相同的是（　　）
    A.10g H2和10g O2
    B.5.6L N2和0.25mol CO2
    C.0.5 NA个H2O和0.5mol I2
    D.32g O2和32g O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示．下列判断正确的是（ ）

    A.a、c两点溶液的导电能力相同
    B.a、b、c三点溶液中水的电离程度：a＞b＞c
    C.b点溶液中：c（H+）+c（NH3H2O）=c（OH﹣）
    D.用NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积Vb=Vc

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（　　）

    X

    Y

    Z

    A

    氧化物

    化合物

    纯净物

    B

    氯化钠

    电解质

    化合物

    C

    金属氧化物

    碱性氧化物

    氧化物

    D

    牛奶

    胶体

    分散系


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组欲鉴定某硫酸钠样品中是否含有亚硫酸钠，设计方案如下：取少量固体配成溶液，往溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，观察溶液是否褪色．如果溶液紫色褪去，说明该样品中含有亚硫酸钠．

    （1）用离子方程式表示该反应原理： ．
    （2）图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是mL．图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填字母）
    A．等于amL B．等于（25﹣a）mL C．大于amL D．大于（25﹣a）mL
    （3）该小组同学欲测定样品中亚硫酸钠的含量，操作步骤如下：
    a．称取mg样品，用蒸馏水溶解并置于锥形瓶中
    b．将V1mL C1mol/L的酸性KMnO4溶液（过量）倒入锥形瓶中振荡
    c．用C2mol/L草酸钠（Na2C2O4）溶液滴定过量的KMnO4 ， 至滴定终点时用去Na2C2O4溶液V2mL
    ①KMnO4溶液应装在式滴定管中，达到滴定终点时溶液颜色的变化 ．
    ②样品中Na2SO3的物质的量为mol．（用含C1、V1、C2、V2的代数式表示）．
    （4）下列操作会导致测得的Na2SO3的物质的量偏高的是（填字母，双选）．
    A.未用Na2C2O4标准液润洗滴定管
    B.滴定前仰视盛有Na2C2O4溶液的滴定管，滴定后俯视
    C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失
    D.滴定时摇动锥形瓶，瓶中的液滴溅出．

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