常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应：甲+乙 丙+丁，其中甲由A和M组成，乙由B和M组成，丙只含M。
（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲的电子式为 ；生成标准状况下5.6L丙转移移电子数为 ；常温下丁溶液pH 7，用离子方程式解释 。
（2）若丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见紫红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1：2（M均显+1价），原子序数B大于A。则：
①A在周期表中位置为
②将丁通至FeCl3溶液中的现象为
离子反应方程式为
③正确书写上述生成丙的化学方程式
④向MCl2的溶液中通入丁，可观察到白色的MC1沉淀，写出该反应的离子方程式 。
【知识点】B1 B3 D1 C5 H3
【答案解析】 (1) 过氧化钠电子式略(1分) ； 0.5NA 或3.01×1023 (1分)；
> (1分)， CO32- + H2O 
HCO3- + OH- (1分)
（写不写第二步水解均可，若错写第二步则计0分）
（2）①第二周期VIA族 (1分)；
② 溶液由黄色变为浅绿色(1分)，2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+（2分）
③2Cu2O + Cu2S = SO2 + 6Cu（2分）；
④2Cu2+ + SO2 + 2Cl- + 2H2O = 2CuCl↓ + SO42- + 4H+ （2分）
解析：（1）根据甲为淡黄色固体且是两种元素(A和M)组成的化合物,可推知是Na2O2,其电子式为
，而且乙(B和M组成)和丙(只含有M)均为常温下的无色无味气体，则丙是单质，则根据反应:甲+乙=丙+丁，可推出乙为CO2、丙为O2、丁为Na2CO3；由2Na2O2+2CO2= O2↑+2Na2CO3知每2mol Na2O2参加反应产生1mol O2,转移2mol电子，因此标况下5．6L O2(即0．25mol)转移电子数为0．5 NA个，Na2CO3水解CO32- + H2O HCO3- + OH-使溶液显碱性，故pH＞7。
（2）根据题意知丁为SO2,丙为Cu，即A、B、M是S、O、Cu中的一种，该反应是火法炼铜：2Cu2O + Cu2S = SO2 + 6Cu，根据M均显+1价知M是Cu，再根据原子序数B大于A知A为O、B为S①O在周期表的第二周期VIA族②二氧化硫与氯化铁溶液发生氧化还原反应，现象是氯化铁溶液由黄色变为浅绿色④氯化铜与二氧化硫也可发生氧化还原反应生成CuCl沉淀，2Cu2+ + SO2 + 2Cl- + 2H2O = 2CuCl↓ + SO42- + 4H+。
【思路点拨】多元弱酸根分步水解；根据现象推断往往是解推断题的突破口，如本题的丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见紫红色金属。
科目：高中化学 来源： 题型：
按如图所示进行铁腐蚀的实验，一周后观察：
(1)若试管中液面上升，发生的是________腐蚀，电极反应为：
正极_________________________________________________________；
负极___________________________________________________________。
(2)若试管中液面下降，发生的是____________腐蚀，电极反应为：正极
________________________________________________________________________；
负极________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
．现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。
(1)制备一氧化碳的化学方程式是___________________。
(2)实验中，观察到反应管中发生的现象是_____________；尾气的主要成分是_________。
(3)反应完成后，正确的操作顺序为________(填字母)
a．关闭漏斗开关 b．熄灭酒精灯1 c．熄灭酒精灯2
(4)若实验中称取铜粉样品10.0 g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为9.6 g，则原样品中单质铜的质量分数为________。
(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的最佳方案：
①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)__________；
②写出有关反应的化学方程式：______________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是
| X | Y | Z | |
| ① | 氨水 | Al(OH)3 | 氢氧化钠溶液 |
| ② | KOH | SiO2 | 氢氟酸 |
| ③ | 从 | SO2 | BaCl2溶液 |
| ④ | FeCl3溶液 | Cu | 浓硝酸 |
A．①③ B．①④ C．②④ D．②③
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科目：高中化学 来源： 题型：
Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为（ ）
A．2：4：1 B．3：2：1 C．2：3：1 D．4：2：1
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述正确的是 ( )
A.核素就是同位素
B.元素的金属性强弱与元素失去电子数的多少成正比
C.具有相同质子数的微粒一定是同一种元素
D.核内中子数为N的R2+,质量数为A,则该离子的核外电子数为A-N-2
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科目：高中化学 来源： 题型：
根据酸碱质子理论,下列说法不正确的是(C)
A. 所有的弱酸根都是碱
B. 酸式弱酸根既是酸又是碱
C. 一种物质不可能既是酸又是碱
D. 氢氧根是碱
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科目：高中化学 来源： 题型：
以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶，其制备过程如下：
已知反应：
(1)试写出B和C的结构简式：B______________；C______________________。
(2)写出反应③和反应⑦的化学方程式并指明反应类型。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)若某聚丙烯腈的平均相对分子质量为26 500，则n＝________。
(4)三分子乙炔在一定条件下可聚合成环状分子，该分子的结构简式可表示为
______________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
.三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有:HF、NO和HNO3。下列有关说法正确的是
A.反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B.反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2:1
C.若反应中生成0.2 mol HNO3，则反应共转移0.2 mol e-
D. NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象
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