Question

16．下列有关反应的离子方程式正确的是（　　）

• A． 碳酸的电离方程式：H₂CO₃═2H⁺+CO₃^2-
• B． NaHSO₄（溶液）的电离：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-
• C． 明矾可用于净水：Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃↓+3H⁺
• D． HCO₃^-的水解方程式为：HCO₃^-+H₂O═CO₃^2-+H₃O⁺

Answer 1

分析 A．碳酸为弱酸，其电离方程式需要分步书写；
B．硫酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子；
C．铝离子的水解为可逆反应，水解程度较小，不能使用等号、沉淀符号；
D．碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子．

解答 解：A．碳酸的电离分步进行，主要以第一步为主，其正确的电离方程式为：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，故A错误；
B．NaHSO₄（溶液）完全电离，其电离方程式为：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故B正确；
C．明矾可用于净水，原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，该反应为可逆反应，正确的离子方程式为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，故C错误；
D．HCO₃^-+H₂O═CO₃^2-+H₃O⁺为碳酸氢根离子的电离方程式，碳酸氢根离子正确的水解方程式为：HCO₃^-+H₂O═H₂CO₃+OH^-，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式的书写方法，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．